為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，小明取10g食用純堿樣品和足量溶質質量分數為10%的稀硫酸，進行如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會兒氮氣。（樣品中其他成分不與稀硫酸反應）

（1）實驗前先往A通入一會兒氮氣的目的是
除去裝置中的二氧化碳
除去裝置中的二氧化碳
。
（2）隨著純堿樣品與稀硫酸反應，C裝置增加的質量變化如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是多少？
（3）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質量會
偏大
偏大
，說明理由
濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應
濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應
。

【答案】除去裝置中的二氧化碳；偏大；濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.5

相似題

1．將質量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質量和質量分數均相等的三份稀硫酸中，反應結束后，生成氫氣的質量關系不可能的是（　?。?/h2>
A． B． C． D．
發(fā)布：2024/11/15 21:30:2組卷：117引用：3難度：0.5
解析
2．實驗室有甲、乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學習小組為了研究其變質情況，進行了如下實驗：（電子秤示數單位為克）

（1）計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質量分數。
（2）某同學另取 8克乙瓶中的固體樣品，用 80克 15%的稀硫酸按同樣方法進行實驗，他認為不管固體樣品變質程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊試液，請計算說明他做出此判斷的原因。
發(fā)布：2024/11/15 11:0:2組卷：42引用：3難度：0.5
解析
3．在反應A+2B=C+2D中，已知8g A與32g B恰好完全反應，生成22g C和一定質量的D，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為（　?。?/h2>
A．8 B．16 C．24 D．32
發(fā)布：2024/11/14 22:0:1組卷：54引用：1難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~

1．將質量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質量和質量分數均相等的三份稀硫酸中，反應結束后，生成氫氣的質量關系不可能的是（ ?。?/h2>