工業(yè)上用鐵粉還原AgCl制取銀，某小組探究其過(guò)程和影響因素。
【實(shí)驗(yàn)A】在試管中加入NaCl溶液，然后滴入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。濾出白色沉淀，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)如圖：

【資料】①AgCl+Cl^-?

A

g

C

l

-

2

②2Fe³⁺+4Cl^-?

F

e

C

l

-

4

（1）檢驗(yàn)ii中產(chǎn)物
①取ii中上層清液，滴加

鐵氰化鉀

鐵氰化鉀

溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe²⁺。
②取ii中少量灰黑色固體，洗滌后將固體等分兩份。取其中一份，加入稀硝酸溶解，再加入NaCl溶液生成

白色沉淀

白色沉淀

（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明灰黑色固體中含有Ag。向另一份加入KI溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。
（2）檢驗(yàn)iii中產(chǎn)物。
①取iii中灰白色固體，洗滌。進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)灰白色固體中含AgCl：

濾液加鹽酸未產(chǎn)生沉淀，但加入硫酸后產(chǎn)生了白色沉淀，請(qǐng)寫出濾液加鹽酸的離子方程式：

Ag（NH₃）

+

2

+2Cl^-+2H⁺=

A

g

C

l

-

2

+

2

NH

+

4

Ag（NH₃）

+

2

+2Cl^-+2H⁺=

A

g

C

l

-

2

+

2

NH

+

4

。
②取iii中上層溶液，加幾滴KSCN溶液。取樣時(shí)間與溶液顏色如表。

取樣時(shí)間	10分鐘	12小時(shí)	24小時(shí)
溶液顏色	淺紅色	紅色	深紅色

用離子方程式表示溶液變紅的原因

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃。
（3）小組同學(xué)認(rèn)為O₂可以直接氧化Ag繼而生成AgCl,對(duì)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

取少量銀粉于試管中，加入鹽酸，靜置一段時(shí)間，觀察現(xiàn)象

取少量銀粉于試管中，加入鹽酸，靜置一段時(shí)間，觀察現(xiàn)象

。結(jié)果發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生AgCl所需的時(shí)間更長(zhǎng)。說(shuō)明AgCl的產(chǎn)生主要與Fe³⁺有關(guān)。
（4）實(shí)驗(yàn)A中的3～5，i中AgCl溶解，iii中又生成AgCl的原因是：

ii中Fe²⁺靜置過(guò)程中生成的c（Fe³⁺）逐漸增大，F(xiàn)e³⁺將Ag氧化為Ag⁺，同時(shí)Fe³⁺+4Cl^-?

F

e

C

l

-

4

正向移動(dòng)，c（Cl^-）逐漸減小，AgCl+Cl^-?

A

g

C

l

-

2

逆向移動(dòng)，AgCl沉淀析出

ii中Fe²⁺靜置過(guò)程中生成的c（Fe³⁺）逐漸增大，F(xiàn)e³⁺將Ag氧化為Ag⁺，同時(shí)Fe³⁺+4Cl^-?

F

e

C

l

-

4

正向移動(dòng)，c（Cl^-）逐漸減小，AgCl+Cl^-?

A

g

C

l

-

2

逆向移動(dòng)，AgCl沉淀析出

。
（5）實(shí)驗(yàn)反思：鐵粉還原AgCl制取銀時(shí)應(yīng)控制

鐵粉、鹽酸的濃度和浸泡時(shí)間

鐵粉、鹽酸的濃度和浸泡時(shí)間

等因素。