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工業(yè)上用鐵粉還原AgCl制取銀,某小組探究其過程和影響因素。
【實(shí)驗(yàn)A】在試管中加入NaCl溶液,然后滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。濾出白色沉淀,繼續(xù)實(shí)驗(yàn)如圖:
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【資料】①AgCl+Cl-?
A
g
C
l
-
2

②2Fe3++4Cl-?
F
e
C
l
-
4

(1)檢驗(yàn)ii中產(chǎn)物
①取ii中上層清液,滴加
鐵氰化鉀
鐵氰化鉀
溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有Fe2+。
②取ii中少量灰黑色固體,洗滌后將固體等分兩份。取其中一份,加入稀硝酸溶解,再加入NaCl溶液生成
白色沉淀
白色沉淀
(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),證明灰黑色固體中含有Ag。向另一份加入KI溶液,無明顯現(xiàn)象。
(2)檢驗(yàn)iii中產(chǎn)物。
①取iii中灰白色固體,洗滌。進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn),確認(rèn)灰白色固體中含AgCl:
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濾液加鹽酸未產(chǎn)生沉淀,但加入硫酸后產(chǎn)生了白色沉淀,請寫出濾液加鹽酸的離子方程式:
Ag(NH3
+
2
+2Cl-+2H+=
A
g
C
l
-
2
+
2
NH
+
4
Ag(NH3
+
2
+2Cl-+2H+=
A
g
C
l
-
2
+
2
NH
+
4

②取iii中上層溶液,加幾滴KSCN溶液。取樣時間與溶液顏色如表。
取樣時間 10分鐘 12小時 24小時
溶液顏色 淺紅色 紅色 深紅色
用離子方程式表示溶液變紅的原因
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
,F(xiàn)e3++3SCN-?Fe(SCN)3。
(3)小組同學(xué)認(rèn)為O2可以直接氧化Ag繼而生成AgCl,對此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:
取少量銀粉于試管中,加入鹽酸,靜置一段時間,觀察現(xiàn)象
取少量銀粉于試管中,加入鹽酸,靜置一段時間,觀察現(xiàn)象
。結(jié)果發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生AgCl所需的時間更長。說明AgCl的產(chǎn)生主要與Fe3+有關(guān)。
(4)實(shí)驗(yàn)A中的3~5,i中AgCl溶解,iii中又生成AgCl的原因是:
ii中Fe2+靜置過程中生成的c(Fe3+)逐漸增大,F(xiàn)e3+將Ag氧化為Ag+,同時Fe3++4Cl-?
F
e
C
l
-
4
正向移動,c(Cl-)逐漸減小,AgCl+Cl-?
A
g
C
l
-
2
逆向移動,AgCl沉淀析出
ii中Fe2+靜置過程中生成的c(Fe3+)逐漸增大,F(xiàn)e3+將Ag氧化為Ag+,同時Fe3++4Cl-?
F
e
C
l
-
4
正向移動,c(Cl-)逐漸減小,AgCl+Cl-?
A
g
C
l
-
2
逆向移動,AgCl沉淀析出
。
(5)實(shí)驗(yàn)反思:鐵粉還原AgCl制取銀時應(yīng)控制
鐵粉、鹽酸的濃度和浸泡時間
鐵粉、鹽酸的濃度和浸泡時間
等因素。

【答案】鐵氰化鉀;白色沉淀;Ag(NH3
+
2
+2Cl-+2H+=
A
g
C
l
-
2
+
2
NH
+
4
;4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;取少量銀粉于試管中,加入鹽酸,靜置一段時間,觀察現(xiàn)象;ii中Fe2+靜置過程中生成的c(Fe3+)逐漸增大,F(xiàn)e3+將Ag氧化為Ag+,同時Fe3++4Cl-?
F
e
C
l
-
4
正向移動,c(Cl-)逐漸減小,AgCl+Cl-?
A
g
C
l
-
2
逆向移動,AgCl沉淀析出;鐵粉、鹽酸的濃度和浸泡時間
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/7 2:0:2組卷:10引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)在組裝好裝置后,若要檢驗(yàn)A~D裝置的氣密性,其操作是首先
     
    ,然后往D中裝入水,然后微熱A,觀察到D中有氣泡冒出,移開酒精燈或松開雙手,D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變,說明裝置氣密性良好。
    (2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是
     
    。
    (3)關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F、G中,能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為
     
    ;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
     

    (4)為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理?
     
    (填“合理”或“不合理”),原因是
     

    (5)實(shí)驗(yàn)過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色,此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性?請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:
     
    。

    發(fā)布:2024/12/30 14:0:1組卷:23引用:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
    Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
     
    與鹽酸反應(yīng)最劇烈,
     
    與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(填元素符號)
    (2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為:
     
    。
    Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
    (1)儀器A的名稱為
     

    (2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品:①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體,請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律;裝置A、B中所裝藥品分別為
     
     
    。(填序號)但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷,如何改進(jìn)?
     

    發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:18引用:2難度:0.5
  • 3.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).請回答下列問題:
    (1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    (2)裝置B 的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是
     
    (填序號)
    ①水   ②酸性KMnO4  ③Na2CO3溶液      ④飽和的NaHSO3溶液
    (3)裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同.用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
    (4)裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花,棉花中應(yīng)浸有一種液體,這種液體是
     

    (5)實(shí)驗(yàn)完畢,待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后,過濾,向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋,溶液為藍(lán)色.為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān),而與其它離子無關(guān),某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),其中對實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是
     
    (填序號)
    ①觀察稀H2SO4 溶液呈無色  ②觀察CuSO4 粉末呈白色  ③稀釋CuSO4溶液,溶液藍(lán)色變淺  ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成藍(lán)色沉淀,過濾,濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,過濾,濾液仍顯藍(lán)色
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    發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:11引用:2難度:0.7
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