醋酸鈉（CH3COONa）是一種常見的防腐劑和緩沖劑。
（1）寫出CH3COONa水解的離子方程式 CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，其水解平衡常數(shù)的表達式為 Kh=c（CH3COOH）×c（OH-）c（CH3COO-）Kh=c（CH3COOH）×c（OH-）c（CH3COO-）。
（2）欲用醋酸鈉晶體（CH3COONa?3H2O）配制250mL0.10mol?L-1CH3COONa溶液，需要稱量晶體的質量為 3.4g3.4g。實驗需要的儀器有電子天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶。
（3）某小組探究外界因素對CH3COONa水解程度的影響。
①甲同學設計實驗方案為（表中溶液濃度均為0.10mol?L-1）：
i.實驗 1和21和2（填序號），探究加水稀釋對CH3COONa水解程度的影響；
ii.實驗1和3，探究加入 NH+4對CH3COONa水解程度的影響；
iii.實驗1和4，探究溫度對CH3COONa水解程度的影響。V（CH3COONa）/mL
c
（
C
H
3
COOH
）
×
c
（
O
H
-
）
c
（
C
H
3
CO
O
-
）
c
（
C
H
3
COOH
）
×
c
（
O
H
-
）
c
（
C
H
3
CO
O
-
）
NH
+
4
| 序號 | 溫度 | V（CH3COONa）/mL | V（CH3COONH4）/mL | V（H2O）/mL | pH |
| 1 | 25℃ | 40.0 | 0 | 0 | A1 |
| 2 | 25℃ | 4.0 | 0 | 36.0 | A2 |
| 3 | 25℃ | 20.0 | 10.0 | a | A3 |
| 4 | 40℃ | 40.0 | 0 | 0 | A4 |
0
0
。實驗測得A1＞A3，該結果不足以證明加入NH
+
4
CH3COOH
CH3COOH
（填一種微粒的化學式）的濃度增大可以說明加入NH
+
4
③已知CH3COONa水解為吸熱反應，甲同學預測A1＜A4，但實驗結果為 A1＞A4。實驗結果與預測不一致的原因是
溫度升高，CH3COONa的水解程度增大，水的電離程度也增大，二者綜合影響導致增大，pH減小
溫度升高，CH3COONa的水解程度增大，水的電離程度也增大，二者綜合影響導致增大，pH減小
。（4）常溫下，將10mL0.1mol?L-1的NaOH溶液與10mL0.2mol?L-1的醋酸溶液混合后溶液顯酸性，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
。（5）已知常溫下部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如表：
| 化學式 | HF | HClO | H2CO3 | CH3COOH |
| 電離常數(shù) | 4.0×10-4 | 4.7×10-8 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
1.7×10-5 |
a.NaF溶液；
b.NaClO溶液；
c.Na2CO3溶液，
其物質的量濃度由大到小的順序是
a＞b＞c
a＞b＞c
（填序號）。②已知在常溫時，將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，溶液呈酸性。用平衡常數(shù)解釋溶液呈酸性的原因
HF的電離平衡常數(shù)為Ka=4.0×10-4，F(xiàn)-的水解平衡常數(shù)Kh===2.5×10-11，HF的電離大于F-的水解，故溶液呈酸性
K
w
K
a
1
0
-
14
4
.
0
×
1
0
-
4
HF的電離平衡常數(shù)為Ka=4.0×10-4，F(xiàn)-的水解平衡常數(shù)Kh===2.5×10-11，HF的電離大于F-的水解，故溶液呈酸性
。K
w
K
a
1
0
-
14
4
.
0
×
1
0
-
4
③同濃度的NaF溶液和CH3COOK溶液相比：后者溶液中[K+]-[CH3COO-]
A
A
前者溶液中[Na+]-[F-]（填字母）。A.大于
B.小于
【答案】CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；Kh=；3.4g；燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；1和2；0；CH3COOH；溫度升高，CH3COONa的水解程度增大，水的電離程度也增大，二者綜合影響導致增大，pH減?。籧（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；a＞b＞c；HF的電離平衡常數(shù)為Ka=4.0×10-4，F(xiàn)-的水解平衡常數(shù)Kh===2.5×10-11，HF的電離大于F-的水解，故溶液呈酸性；A
c
（
C
H
3
COOH
）
×
c
（
O
H
-
）
c
（
C
H
3
CO
O
-
）
K
w
K
a
1
0
-
14
4
.
0
×
1
0
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/29 1:0:9組卷：130引用：2難度：0.5
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（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是（用離子方程式表示）；
（2）常溫下將 NaHSO4溶液進行稀釋，下列說法正確的是（填序號）
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中離子的濃度均減小
C．溶液中不變[OH-]?[HSO-4][SO2-4]
D．溶液中由水電離產生的[H+]增大
（3）H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為：。
（4）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關系正確的是（填寫編號）；
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B．[OH-]=[H+]+[HSO4 -]
C．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]
D．[Na+]＞[SO42-]＞[OH-]＞[H2SO4-]＞[H+]
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已知：Y表示或c（S2-）c（HS-），pY=-lgYc（HS-）c（H2S）發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.6
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