氯氣是一種用途廣泛的工業(yè)原料。
Ⅰ.工業(yè)上，向600℃的鐵屑中通入干燥的氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵（已知，氯化鐵易潮解）?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。回答下列問題：
（1）裝置A用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，A中反應的化學方程式為 4HCl（濃）+MnO2 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl（濃）+MnO2 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）裝置B的目的是 除去HCl除去HCl。
（3）裝置E中反應的離子方程式為 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（4）有人建議，將E裝置改為裝有堿石灰的干燥管更好，你認為 合理合理（填合理或不合理），理由是 干燥管E中的堿石灰既能吸收氯氣，又能防止空氣中的水蒸氣進入D裝置中干燥管E中的堿石灰既能吸收氯氣，又能防止空氣中的水蒸氣進入D裝置中。
Ⅱ.某同學利用如圖實驗裝置用氯氣制備少量的漂白粉?；卮鹣铝袉栴}：
（5）儀器a的名稱是 分液漏斗分液漏斗，漂白粉的有效成分是 Ca（ClO）2Ca（ClO）2。（填化學式）
（6）裝置B中反應放熱會使體系溫度升高，導致氯氣和石灰漿發(fā)生副反應產(chǎn)生雜質(zhì)Ca（ClO3）2，該副反應的化學方程式為：6Cl2+6Ca（OH）2 △ Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O6Cl2+6Ca（OH）2 △ Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，為防止該副反應發(fā)生，可采取的措施是 把B放入盛有冰水的水槽中把B放入盛有冰水的水槽中。
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【考點】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學性質(zhì)．
【答案】4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去HCl；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；合理；干燥管E中的堿石灰既能吸收氯氣，又能防止空氣中的水蒸氣進入D裝置中；分液漏斗；Ca（ClO）2；6Cl2+6Ca（OH）2 Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；把B放入盛有冰水的水槽中
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/24 14:0:35組卷：18引用：1難度：0.5
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1．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 18:0:1組卷：135引用：5難度：0.8 -
2．實驗室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。
請回答下列問題：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）（填寫序號）。
（2）寫出A處的化學反應方程。
（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法是。
（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有。
（5）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖：
①NaClO2中Cl的化合價為。
②寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.6 -
3．某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應．該小組設計的實驗裝置如圖：
實驗可用藥品有：a.二氧化錳 b.濃鹽酸 c.濃氨水 d.氯化銨 e.堿石灰 f.濃硫酸 g.飽和食鹽水 h.NaOH 固體 i.消石灰
請回答下列問題：
（ 1 ）實驗室制備氨氣有多種方法．通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應的化學方程式是，本實驗中裝置A 燒瓶內(nèi)的固體可選用（填上述給定藥品的序號）．
（ 2 ）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是．
（ 3 ）裝置D中盛裝的藥品是（填序號），裝置C的作用是．
（ 4 ）通入B裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短，其目的是．
（5）實驗中可觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是有關反應的化學方程式為．發(fā)布：2024/11/21 8:0:2組卷：7引用：2難度：0.3
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