過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒的作用來清洗傷口。有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。
（1）配平下列化學反應，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：

3

3

H₂O₂+

1

1

Cr₂（SO₄）₃+

10

10

KOH--

2

2

K₂CrO₄+

3

3

K₂SO₄+

8

8

H₂O
（2）如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN，C為+2價），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：
KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑（已配平）。
試指出A的化學式

KHCO₃

KHCO₃

，如此反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移電子數(shù)目為

0.6N_A

0.6N_A

（用N_A表示）。
（3）高錳酸鉀也可用于醫(yī)學殺菌消毒。根據(jù)反應條件可判斷氧化劑的氧化能力的強弱：
例如：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
則氧化性MnO₂

弱于

弱于

KMnO₄（填“強于”或“弱于”或“等于”）
某強酸反應體系中，反應物和生成物共六種物質或離子：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂ 只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．則該反應中發(fā)生還原反應的過程是：

MnO₄^-

MnO₄^-

→

Mn²⁺

Mn²⁺

，該反應應選擇的酸是：

B

B

（填序號）。
A．鹽酸           B．稀硫酸          C．醋酸
（4）用0.2 mol/L Na₂SO₃溶液32 mL，還原含4×10^-3 mol XO₄^2-的溶液，過量的Na₂SO₃用0.2mol/L KMnO₄酸性溶液氧化（其中KMnO₄被還原成Mn²⁺），共消耗KMnO₄溶液0.8 mL，則元素X在還原產物中的化合價是

C

C

（填序號）。
A．+1           B．+2            C．+3            D．+4