鈉是一種非?；顫姟⒕哂袕V泛應用的金屬。
（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應中容易

失去

失去

（填“得到”或“失去”）電子。
（2）金屬鈉非?；顫?，通常保存在

煤油

煤油

里，以隔絕空氣。
（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN₃可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaN₃、Fe₂O₃和NaHCO₃等物質(zhì)。
?。斊嚢l(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)NaN₃分解2NaN₃═2Na+3N₂，從而為氣囊充氣。N₂的電子式為

。
ⅱ．產(chǎn)生的Na立即與Fe₂O₃發(fā)生置換反應生成Na₂O，化學方程式是

Fe₂O₃+6Na=2Fe+3Na₂O

Fe₂O₃+6Na=2Fe+3Na₂O

。
ⅲ．NaHCO₃是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。NaHCO₃起冷卻作用時發(fā)生反應的化學方程式為

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

。
ⅳ．一個安全氣囊通常裝有50 g NaN₃，其完全分解所釋放的N₂為

1.15

1.15

mol。
（4）工業(yè)通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）

電解

2Na+Cl₂↑，過程如圖：

已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點為801℃，為降低能耗，通常加入CaCl₂從而把熔點降至約580℃。
①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是

電離出鈉離子和氯離子

電離出鈉離子和氯離子

。
②電解時，要避免產(chǎn)生的Na與Cl₂接觸而重新生成NaCl.用電子式表示NaCl的形成過程

。
③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca,過程Ⅱ除去Ca的化學方程式是

2Ca+Na₂O₂=2Na+2CaO

2Ca+Na₂O₂=2Na+2CaO

。
④過程Ⅰ中，CaCl₂能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應而被消耗。但在過程Ⅰ中CaCl₂卻不斷地被重新生成，原因是

鈣的金屬性強于鈉，和氯氣反應生成氯化鈣

鈣的金屬性強于鈉，和氯氣反應生成氯化鈣

。