把98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸
16.3
16.3
mL。
（2）配制操作可分解成以下幾步；
（A）往
100
100
mL容量瓶注入蒸餾水，檢查是否漏水。
（B）用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中并反復(fù)操作兩次。
（C）將已
冷卻到室溫
冷卻到室溫
的稀硫酸注入已檢不漏水的容量瓶中。
（D）根據(jù)計(jì)算，用
20
20
mL的量筒量取一定體積的濃硫酸。（從規(guī)格為20mL、50mL、100mL的量筒中選?。?br />（E）將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂猩倭空麴s水的小燒杯中，并不斷用
玻璃棒
玻璃棒
攪拌。
（F）蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻。
（G）用加蒸餾水，使溶液的凹面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
（H）繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線。
（3）以上正確的操作順序?yàn)?
ADECBHGF
ADECBHGF
。（填操作序號(hào)）
（4）若使用容量瓶之前，洗凈的容量瓶存有少量的蒸餾水，對(duì)所要配制的溶液的濃度
無
無
影響（。填“有”或“無”）

【答案】16.3；100；冷卻到室溫；20；玻璃棒；ADECBHGF；無

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：1難度：0.6

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2．小組同學(xué)配制250mL1.00mol/LH₂SO₄溶液，計(jì)算出所需18mol/L濃H₂SO₄的體積后，下列有關(guān)溶液配制過程的說法中，不正確的是（　?。?br />

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器

a.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需18mol/L濃H₂SO₄的體積，注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯中。
c.用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。
d.用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，混合均勻冷卻至室溫。
e.蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
f.將稀釋后的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處。量筒
托盤天平
燒瓶
250mL容量瓶
燒杯
玻璃棒
膠頭滴管

A．計(jì)算需要18mol/L的濃硫酸的體積約為13.9mL

B．配制過程中不需要使用的儀器是托盤天平和燒瓶

C．配制過程中正確的操作順序?yàn)椋篵-d-f-a-g-c-e

D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)導(dǎo)致所配制的H₂SO₄溶液濃度偏小

發(fā)布：2024/11/12 16:30:5組卷：119引用：6難度：0.6

A．需稱取膽礬晶體1.6g

B．未經(jīng)過洗滌過程，使所配溶液濃度偏小

C．固體溶解后直接將溶液沿瓶頸倒入容量瓶中

D．配制CuSO₄溶液所需儀器除了量筒，只有100mL容量瓶、燒杯和玻璃棒

發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：34引用：1難度：0.6

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