按要求回答下列問題：
（1）實驗室常用NaOH溶液進(jìn)行洗氣，當(dāng)用100mL0.3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448LCO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（2）常溫下，向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

CD

CD

。
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
C．溶液中

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

?

c

（

O

H

-

）

不變
D．溶液中

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

H

+

）

減小
（3）已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HClO	HCN
電離常數(shù)	Ka=1.75×10-5	Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11	Ka=4.0×10-8	Ka=6.2×10-10

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將pH相等的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是

A

A

。
A．HCN
B．HClO
C．H₂CO₃
D．CH₃COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是

AB

AB

。
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
D．NaHCO₃+HCN═NaCN+H₂O+CO₂↑
（4）室溫時，幾種濃度均為0.1mol/L的離子開始沉淀時的pH如表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	4.0	10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺和Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液時，

Cu²⁺

Cu²⁺

（填離子符號）先沉淀，K_sp[Cu（OH）₂]

＜

＜

K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”“=”或“＜”）。Cu²⁺完全沉淀的pH至少為

6

6

。（已知K_sp[Cu（OH）₂]=1.0×10^-21）