X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半 徑/nm |
0.154 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
| 主要 化合價 |
-4， +4 |
-2 | -1，+7 | +3 | ||
| 其他 | 陽離子核 外無電子 |
無機非金屬材料的主角 | 焰色反應呈黃色 |
互為同位素
互為同位素
；R在元素周期表中的位置是 第3周期ⅦA族
第3周期ⅦA族
．（2）Z的單質與水反應的化學方程式是
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；R與Q兩元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式 3H++Al（OH）3═Al3++3H2O
3H++Al（OH）3═Al3++3H2O
．（3）Y與R相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是 b、c
b、c
（填字母序號）．a.常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)
b.穩(wěn)定性XR＞YX4
c.Y與R形成的化合物中Y呈正價
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是
0.099nm-0.144nm
0.099nm-0.144nm
；寫出工業(yè)制取Y的單質的化學方程式 SiO2+2C Si+2CO↑
高溫
SiO2+2C Si+2CO↑
．高溫
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】互為同位素；第3周期ⅦA族；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；3H++Al（OH）3═Al3++3H2O；Cl；b、c；0.099nm-0.144nm；SiO2+2C Si+2CO↑
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/17 8:0:1組卷：15引用：3難度：0.5
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5