工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等是形成酸雨的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。回答下列問題：
（1）汽車尾氣中30gNO（g）與足量CO（g）在一定溫度和催化劑下反應(yīng)生成CO2（g）和N2（g），放出373.25kJ熱量，寫出該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 2NO（g）+2CO（g）?CO2（g）+N2（g）△H=-746.5kJ/mol2NO（g）+2CO（g）?CO2（g）+N2（g）△H=-746.5kJ/mol。
（2）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化率的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖1所示。下列說法正確的是 CDCD（填字母）。
A．a(chǎn)點是對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮
D．兩種催化劑均能降低活化能，但ΔH不變
（3）某研究小組對反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）ΔH＜0進行相關(guān)實驗探究。
在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0（NO2）：n0（SO2）]進行多組實驗（各組實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α（NO2）]。部分實驗結(jié)果如圖2所示。
①圖中A點對應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.250.25。
②如果將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是 降低溫度降低溫度。
③圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為TC和TD，通過計算判斷TC==TD（填“＞”、“＜”或“=”）。
【答案】2NO（g）+2CO（g）?CO2（g）+N2（g）△H=-746.5kJ/mol；CD；0.25；降低溫度；=
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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