當前位置： 2016-2017學年安徽省六安一中高一（下）開學化學試卷> 試題詳情

某化學小組試利用廢鋁屑（含雜質鐵）制備硫酸鋁晶體，并對硫酸鋁晶體進行熱重分析，其主要實驗流程如圖1：

（1）向溶液A中通入過量的CO₂，發(fā)生反應的離子方程式為
AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

（2）操作II所包含的實驗操作的名稱依次為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、冷卻結晶、
過濾
過濾
、洗滌、干燥。
（3）若開始時稱取的廢鋁屑的質量為5.00g,得到固體A的質量為0.95g,硫酸鋁晶體的質量為49.95g（假設每一步的轉化率均為100%），則所得硫酸鋁晶體（含有結晶水）的化學式為
Al₂（SO₄）₃.18H₂O
Al₂（SO₄）₃.18H₂O
。
（4）取以上制得的硫酸鋁晶體進行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：第一階段失重40.54%，第二階段失重48.65%，第三階段失重84.68%，以后不再失重。其熱分解的曲線如圖2所示。
已知：失重%=
加熱減少的質量
原晶體樣品的總質量
×100%，則失重第一階段的化學方程式為
Al₂（SO₄）₃?18H₂O
△

Al₂（SO₄）₃?3H₂O+15H₂O
Al₂（SO₄）₃?18H₂O
△

Al₂（SO₄）₃?3H₂O+15H₂O
。

【考點】制備實驗方案的設計．

【答案】AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；蒸發(fā)濃縮；過濾；Al₂（SO₄）₃.18H₂O；Al₂（SO₄）₃?18H₂O

△

Al₂（SO₄）₃?3H₂O+15H₂O

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.5

相似題

1．K₂FeO₄具有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl₂、KMnO₄，其制備的流程如下：
已知：K₂FeO₄能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉化1”時有
F
e
O
2
-
4
生成。下列有關說法正確的是（　　）

A．K₂FeO₄中鐵元素的化合價是+3

B．“轉化1”發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe³⁺+3ClO^-+5H₂O=2

+3Cl^-+10H⁺

C．“轉化2”能進行的原因是該條件下K₂FeO₄的溶解度比Na₂FeO₄小

D．所得濾液含有大量的Na⁺、H⁺、

、Cl^-

發(fā)布：2024/11/19 16:0:1組卷：78引用：4難度：0.4

解析

2．第VA族元素在生產(chǎn)、生活中有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：

（1）三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉“常用于食品生產(chǎn)中，作水分保持劑、品質改良劑等。
①磷酸的結構式如圖1所示，其主要的電離方程式為

。
②三聚磷酸是三分子磷酸脫去兩分子水后的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉的化學式為

。
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽（H₂PO₂ ^-）可用于化學鍍銀，寫出其反應的離子方程式

。（氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為1：4）
（3）由工業(yè)白磷（含少量砷、鐵、鎂等）制備高純白磷（熔點44℃，沸點280℃），主要生產(chǎn)流程如圖3所示：
①除砷過程在75℃下進行，其合理的原因是

（填字母代號）。
a.使白磷熔化，并溶于水 b.降低白磷的毒性
c.溫度不宜過高，防止硝酸分解 d.適當提高溫度，增大反應速率
②硝酸氧化除砷時被還原為NO，寫出砷轉化為亞砷酸的化學方程式：

。
③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質量分數(shù)的變化如圖2所示，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是

。
（4）常溫下銀氨溶液中存在平衡：
Ag⁺ （aq）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq），K=1.10×10⁷；已知常溫下K_sp（AgCl）=1.45×10 ^-10（計算可逆反應AgCl （s）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq）+Cl ^-（aq）的化學平衡常數(shù)K=

（保留2位有效數(shù)字）。1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl

mol（保留1位有效數(shù)字）。
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：34引用：1難度：0.2
解析

3．NaClO₂是一種重要的殺菌消毒劑，其一種生產(chǎn)工藝如圖，下列說法錯誤的是（　?。?br />

A．“反應”步驟中生成ClO₂的化學方程式：H₂SO₄+SO₂+2NaClO₃=2ClO₂+2NaHSO₄

B．“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去雜質

和Ca²⁺，需要加入適當過量的除雜試劑，添加順序為BaCl₂、Na₂CO₃

C．吸收反應NaOH+H₂O₂+ClO₂→NaClO₂+O₂+H₂O中，氧化產(chǎn)物是O₂，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

D．270gClO₂與過量的NaOH、H₂O₂完全反應，計算生成的NaClO₂的物質的量為4mol

發(fā)布：2024/11/20 8:1:1組卷：34引用：4難度：0.5

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1．K2FeO4具有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl2、KMnO4，其制備的流程如下：已知：K2FeO4能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉化1”時有FeO2-4生成。下列有關說法正確的是（ ）

3．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，其一種生產(chǎn)工藝如圖，下列說法錯誤的是（ ?。?br />

1．K₂FeO₄具有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl₂、KMnO₄，其制備的流程如下：
已知：K₂FeO₄能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉化1”時有
F
e
O
2
-
4
生成。下列有關說法正確的是（　　）

3．NaClO₂是一種重要的殺菌消毒劑，其一種生產(chǎn)工藝如圖，下列說法錯誤的是（　?。?br />