1．CH₃OH是一種綠色燃料，工業(yè)上制備CH₃OH發(fā)生如下反應：
反應1：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.5kJ/mol
反應2：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
（1）n_起始（CO₂）：n_起始（H₂）=1：3的混合氣體發(fā)生反應1和反應2，恒壓分別為1MPa、3MPa、5MPa下反應達到平衡時CO₂的轉化率（α）（曲線a、b、c）以及3MPa時生成CH₃OH、CO選擇性（S）的變化如圖1所示（選擇性為目標產物在總產物中的比率）。

①隨著溫度升高，a、b、c三條曲線接近重合的原因是 。
②250℃時，反應2的平衡常數(shù)K=。
（2）恒壓下，n_起始（CO₂）：n_起始（H₂）=1：3的混合氣體以一定流速通入分子篩膜反應器（如圖2所示），反應相同時間，測得甲醇選擇性隨溫度的變化如圖3所示。

①隨溫度升高，平衡時CH₃OH選擇性降低的原因是 。
②溫度相同時，CH₃OH選擇性的實驗值高于平衡值，其原因可能是 。
③分子篩膜反應器可提高CO₂轉化率的原因是 。
（3）某甲醇燃料電池的工作原理如圖4所示。負極的電極反應式為 。

2．一碳化學是指化學反應過程中反應物只含一個碳原子的反應，例如下列反應：
反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-48.5kJ/mol
反應Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
反應Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₃
回答下列問題：
（1）根據(jù)反應Ⅰ和反應Ⅱ，反應Ⅲ的焓變，ΔH₃=kJ?mol^?1。
（2）在一個恒溫恒壓的密閉容器中只發(fā)生反應I，下列能說明可逆反應達到平衡的是 。
A．混合氣體密度不再發(fā)生改變
B．混合氣體顏色不再發(fā)生改變
C．混合氣體平均相對分子質量不再發(fā)生改變
D．v（H₂）=3v（H₂O）
E．每當有2molC=O鍵發(fā)生斷裂，同時有3molO-H鍵形成
（3）T℃時，在一個體積恒為2L的密閉容器中只發(fā)生反應Ⅲ，向容器中投入1molCO和2molH₂，經(jīng)歷10min反應Ⅲ到達平衡，此時H₂的濃度c（H₂）=0.4mol?L^?1。
①則從開始到平衡時CO的化學反應速率為υ（CO）=。
②在該溫度下反應Ⅲ的化學平衡常數(shù)K=。
③若在反應Ⅲ達到平衡之后的某一時刻，向體系中再加入1molCO（g）和1molCH₃OH（g），此時反應Ⅲ的化學反應速率ν_正ν_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）另在一個密閉容器中發(fā)生上述所有反應，研究數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：在一定溫度范圍內，CO₂的轉化率均隨溫度升高而增大。
①用平衡移動原理解釋上述CO₂轉化率增大的原因是 。
②已知CH₃OH的選擇性=，除調控反應體系的溫度外，還可以增大CH₃OH的選擇性的方法有 （任寫一條即可）。

3．硫酸的消費量常用來衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平。其中SO₂的催化氧化是重要的一步，其反應為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-196kJ/mol?；卮鹣铝袉栴}：
（1）SO₂催化氧化反應在 溫下自發(fā)（填“高”或“低”，下同），壓有利于提高反應速率，壓有利于提高平衡轉化率。根據(jù)下表數(shù)據(jù)（450℃條件下測得）闡述實際工業(yè)生產選擇0.1MPa的理由：。

壓強	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
平衡時SO2的轉化率	97.5%	98.9%	99.2%	99.6%	99.7%

（2）科研人員使用CaCO₃為基礎固硫材料，復合不同的催化劑（V₂O₅、V₂O₅-MnO₂、V₂O₅-GeO₂）催化SO₂向SO₃的轉化。同時研究了不同溫度下使用三種催化劑對CaCO₃固硫效率（用單位時間SO₂轉化率表示）的影響，結論如圖：

①僅使用CaCO₃而不使用催化劑獲得的X線的實驗目的是 。
②下列有關說法正確的是 。
a.三種催化劑中V₂O₅催化劑效率最低
b.同溫同壓下，使用復合催化劑有利于提高SO₃的平衡產率
c.溫度越高一定越有利于催化劑催化效率的提升
（3）某SO₂催化氧化生成SO₃反應的速率方程為：v=k?p^α（SO₂）?p^β（O₂）?p^γ（SO₃），根據(jù)表中數(shù)據(jù)，β=。

實驗	p（SO2）/kPa	p（O2）/kPa	p（SO3）/kPa	v/kPa-1
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	p	1.414q