當前位置： 2022年浙江省衢州市開化縣中考科學調研試卷> 試題詳情

為測定某赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取10g赤鐵礦樣品進行了如圖所示實驗。
已知赤鐵礦主要成分Fe₂O₃，其它成分不參加反應。

裝置反應前反應后

A 10克 7.6克

B 50克 56.6克

（1）加熱前，通入一段時間CO的目的是
排出玻璃管中的空氣，防止爆炸
排出玻璃管中的空氣，防止爆炸
；
（2）充分反應后，A、B裝置前后質量如表所示。請選用合適的數(shù)據(jù)計算該赤鐵礦樣品Fe₂O₃的質量分數(shù)。
（3）如果利用B裝置的數(shù)據(jù)測得Fe₂O₃的質量分數(shù)偏小，原因是
②③
②③
（填寫序號）。
①實驗前裝置中有空氣
②裝置B中部分水被尾氣帶出
③反應后未繼續(xù)通入一會兒CO

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；常見的金屬礦物及金屬的冶煉．

【答案】排出玻璃管中的空氣，防止爆炸；②③

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.5

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1．三位同學分別用相同質量分數(shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（石灰石中的雜質既不與酸反應，也不溶于水）。

（1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質量分數(shù)為

；

（2）小華取 10 克樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應結束后，測得 B 裝置質量增加了 4.6 克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是

。
（3）小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將 20 克稀鹽酸加入到 1.25 克樣品中，生成的 CO₂ 體積與反應時間的關系如圖丙，本實驗條件下 CO₂ 的密度為 1.8 克/升。已知小敏、小華和小軍實驗中所用鹽酸濃度相同，請分析數(shù)據(jù)，求實驗所用的稀鹽酸溶質質量分數(shù)。
發(fā)布：2024/11/14 13:30:1組卷：151引用：3難度：0.5
解析
2．在反應A+2B=C+2D中，已知8g A與32g B恰好完全反應，生成22g C和一定質量的D，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為（　?。?/h2>
A．8 B．16 C．24 D．32
發(fā)布：2024/11/14 22:0:1組卷：54引用：1難度：0.5
解析
3．實驗室有甲、乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學習小組為了研究其變質情況，進行了如下實驗：（電子秤示數(shù)單位為克）

（1）計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。
（2）某同學另取 8克乙瓶中的固體樣品，用 80克 15%的稀硫酸按同樣方法進行實驗，他認為不管固體樣品變質程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊試液，請計算說明他做出此判斷的原因。
發(fā)布：2024/11/15 11:0:2組卷：41引用：3難度：0.5
解析

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2．在反應A+2B=C+2D中，已知8g A與32g B恰好完全反應，生成22g C和一定質量的D，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為（ ?。?/h2>

2．在反應A+2B=C+2D中，已知8g A與32g B恰好完全反應，生成22g C和一定質量的D，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為（　?。?/h2>