黃鐵礦主要成分是二硫化亞鐵。某化學實驗小組取1.0g黃鐵礦樣品在空氣中充分灼燒時發(fā)生反應4FeS2+11O2 高溫 2Fe2O3+8SO2（假設雜質不參加反應），生成的SO2氣體恰好被50mL Fe2（SO4）3溶液完全吸收，在所得溶液中加入足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥得13.98g固體。回答下列問題：
（1）FeS2在空氣中灼燒時，化合價升高的元素是Fe和SFe和S，SO2與Fe2（SO4）3反應的化學方程式是SO2+Fe2（SO4）3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4SO2+Fe2（SO4）3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。
（2）原Fe2（SO4）3溶液的物質的量濃度為0.3mol/L0.3mol/L，黃鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為90%90%。
（3）工業(yè)上煅燒10t上述黃鐵礦，產生的SO2經催化氧化制硫酸，理論上可制得98%的濃硫酸多少噸15t15t？（列式計算）
高溫
【考點】化學方程式的有關計算；含硫物質的性質及綜合應用．
【答案】Fe和S；SO2+Fe2（SO4）3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4；0.3mol/L；90%；15t
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：1難度：0.5
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