鋼鐵是現代工業(yè)的脊梁我國鋼鐵產量多年位居世界第一。現有一塊鐵碳合金（鋼鐵材料），某化學興趣小組為了測定合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持儀器已省略），請你參與其中。
（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶。按圖示連接好裝置，先檢驗裝置氣密性檢驗裝置氣密性，再加入藥品，稱量F的質量。
（2）將mg合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B中均無明顯現象，原因是常溫下，Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化，C不與濃硫酸反應常溫下，Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化，C不與濃硫酸反應。
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象。A中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+6H2SO4 △ Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O。B中的現象為品紅溶液逐漸褪色品紅溶液逐漸褪色。
（4）裝置C的作用是除去SO2除去SO2。
（5）D中盛放的試劑是品紅溶液品紅溶液。
（6）反應一段時間待A中不再逸出氣體時，停止加熱恢復到室溫后拆下F稱重F增重bg。則鐵碳合金中鐵的質量分數為11m-3b11m×100%11m-3b11m×100%。（用含m、b的代數式表示）
（7）最后對所得測定結果進行評價時，小組內有同學提出本套裝置在設計上存在缺陷而導致鐵質量分數測定值偏低，可能的原因是裝置F吸收了空氣中的二氧化碳裝置F吸收了空氣中的二氧化碳。
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【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】蒸餾燒瓶；檢驗裝置氣密性；常溫下，Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化，C不與濃硫酸反應；品紅溶液逐漸褪色；除去SO2；品紅溶液；×100%；裝置F吸收了空氣中的二氧化碳
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：30難度：0.5
相似題
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：14引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5