石英的主要成分為二氧化硅，它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑。
（1）硅的結構與金剛石相似，都是由 原子原子（填“分子”、“原子”或“離子”）構成的，
（2）裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是在常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應生成Na2SiO3和H2O，Na2SiO3使瓶口與瓶塞粘合在一起，則該反應的化學方程式為 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。
（3）硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料。生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如圖：
①制備粗硅的反應為：SiO2+2C 高溫 Si+2CO↑SiO2+2C 高溫 Si+2CO↑，反應前要使石英砂與焦炭充分混合的目的是：增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分。
②整個制備過程必須達到無水無氧，若在H2還原SiHCl3過程中混入O2，可能引起的后果是 生成的硅被氧化得不到高純硅，且容易發(fā)生爆炸生成的硅被氧化得不到高純硅，且容易發(fā)生爆炸。
③為了達到綠色化學和節(jié)約資源的目的，物質(zhì)A需要循環(huán)使用，A的化學式是 HClHCl。
高溫
高溫
【答案】原子；2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；SiO2+2C Si+2CO↑；增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分；生成的硅被氧化得不到高純硅，且容易發(fā)生爆炸；HCl
高溫
【解答】
【點評】
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