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I.液氧甲烷火箭發(fā)動機是介于液氧煤油和液氧液氫之間的一個選擇，其燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ?mol-1，根據(jù)以下信息，求算C=O的鍵能：
797.15 kJ?mol-1
797.15 kJ?mol-1
。
共價鍵 C-H O=O H-O
鍵能/（kJ?mol-1） 413 498 464
熱化學方程式 H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ?mol-1
II.美國Bay工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖所示：
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（1）該流程中第I步反應為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH＞0。若圖表示在其他條件相同時，分別測定不同壓強、不同溫度下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（縱坐標為CH4的平衡轉(zhuǎn)化率），則p1
＜
＜
p2（填“＞”或“＜”）。
（2）該流程的第II步反應為CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示。
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
①從上表可以推斷：此反應的正反應是
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應。
②在500℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為3mol,則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
。
實驗編號 n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
甲 2 5 4 3
乙 3 3 2 2
丙 0.25 4 2 1
③在830℃時，以上表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向逆反應方向進行的有
甲丙
甲丙
（填實驗編號）。
④在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷該反應達到平衡的標志是
ABF
ABF
（填字母）。
A.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；
B.v（CO2）正=v（H2O）逆；
C.混合氣體的密度不變；
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；
E.體系的壓強不再發(fā)生變化；
F.體系的溫度不再發(fā)生變化。
⑤如圖表示該反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是
降低溫度
降低溫度
、
增加水蒸氣的量
增加水蒸氣的量
（寫出兩種）。
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【答案】797.15 kJ?mol-1；＜；放；75%；甲丙；ABF；降低溫度；增加水蒸氣的量
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．某反應A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?cm（A）?cn（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
    E
    a
    2
    .
    303
    RT
    +lgA，其中A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間）為
    0
    .
    8
    k
    。改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示：
    c（A）/（mol?L-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00
    c（B）/（mol?L-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200
    v/（10-3mol?L-1?min-1） 1.6 3.2 v1 3.2 v2
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

  • 2．已知反應2N2O（g）═2N2（g）+O2（g），速率方程為v═k?cn（N2O）。N2O在金（Au）表面分解的實驗數(shù)據(jù)如表所示。已知：①k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關，與濃度無關；②n=0時，該反應為0級反應，n=1時，該反應為1級反應，以此類推，n可以為整數(shù)，也可以為分數(shù)；③濃度消耗一半所用的時間叫半衰期（
    t
    1
    2
    ）。
    t/min 0 20 40 60 80 100
    c（N2O）/（mol?L-1） 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

  • 3．工業(yè)上利用CO2和H2制備HCOOH，相關化學鍵的鍵能如表所示：
    鍵 C=O H-H O-H C-H C-O
    鍵能/kJ?mol-1 745 436 462.8 413.4 351
    已知：①溫度為T1℃時，CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）K=2；
    ②實驗測得：v正=k正c（CO2）?c（H2），v逆=k逆c（HCOOH），k正、k逆為速率常數(shù)。
    下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7
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