試卷征集
加入會員
操作視頻

實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。
資料：
①K2FeO4為紫色固體，干燥品在室溫下穩(wěn)定，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
隨著堿性的減弱，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣。
②K2FeO4通過強(qiáng)烈的氧化作用可迅速殺滅細(xì)菌，有消毒作用，同時(shí)不會產(chǎn)生有害物質(zhì)。
③K2FeO4與水反應(yīng)還能產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附性的Fe（OH）3膠體，可除去水中細(xì)微的懸浮物，有凈水作用。
菁優(yōu)網(wǎng)
（1）K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為
+6
+6
。
（2）A為氯氣發(fā)生裝置。發(fā)生反應(yīng)的方程式為：
2
2
KMnO4+
16
16
HCl═
2
2
MnCl2+
5
5
Cl2↑+
2
2
 KCl+
8
8
 H2O。配平上述方程式，并用單線橋分析該氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況
菁優(yōu)網(wǎng)
菁優(yōu)網(wǎng)
。
（3）裝置B是為了除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)，將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。
菁優(yōu)網(wǎng)
菁優(yōu)網(wǎng)

（4）D中盛放的是
NaOH
NaOH
溶液。
（5）C中得到紫色固體K2FeO4和溶液，請判斷氧化性：Cl2
＞
＞
K2FeO4（填“＞”“=”或“＜”），C中通Cl2制得K2FeO4的化學(xué)方程式為
3Cl2+10KOH+2Fe（OH）3=2K2FeO4+6KCl+8H2O
3Cl2+10KOH+2Fe（OH）3=2K2FeO4+6KCl+8H2O
，同時(shí)還發(fā)生了另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
。
（6）下列關(guān)于K2FeO4的說法中，正確的是
ABC
ABC
。
A．是強(qiáng)氧化性的鹽
B．固體保存需要防潮
C．其凈水優(yōu)點(diǎn)有：作用快、安全性好、無異味
（7）將K2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4K2FeO4+
10
10
 H2O═
4
4
 Fe（OH）3（膠體）+（
3
3
）
O2↑
O2↑
+
8
8
KOH。

【答案】+6；2；16；2；5；2；8；菁優(yōu)網(wǎng)；菁優(yōu)網(wǎng)；NaOH；＞；3Cl2+10KOH+2Fe（OH）3=2K2FeO4+6KCl+8H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；ABC；10；4；3；O2↑；8
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：60引用：1難度：0.4
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍(lán)黑墨水和木材防腐等．
    （1）新制的綠礬（FeSO4?7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ．
    （2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．
    某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”．上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物．試回答下列問題：
    ①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在
     
    （選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是
     
    ．
    ②裝置Ⅲ中的試劑可以是
     
    （選填序號，下同），現(xiàn)象是
     
    ，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO3； 裝置Ⅳ中的試劑可以是
     
    ．
    A.2mol?L-1Na2CO3溶液      B．品紅溶液                  C.0.5mol?L-1BaCl2溶液
    D.0.5mol?L-1Ba（NO3）2E.0.01mol?L-1KMnO4溶液       F．淀粉碘化鉀溶液
    ③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    ④為了檢驗(yàn)固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進(jìn)行如
    下實(shí)驗(yàn)：
    操作步驟 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論
    向其中一份溶液中加入
     

     
    ．
     
    		       固體中含有Fe2O3
    向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液．          產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
     
    ⑤若用22.8g FeSO4固體做實(shí)驗(yàn)，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
     
    （精確到0.1%）

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：65引用：2難度：0.7

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．某同學(xué)用圖示裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究．
    a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有一定質(zhì)量的純鐵粉的小燒杯放入瓶中．
    b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
    c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中緩慢滴入一定量的4mol?L-1的稀硝酸，鐵粉完全溶解．
    氣體產(chǎn)物成分探究
    （1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查該裝置的氣密性？
     
    ．
    （2）燃燒紅磷的目的是
     
    ．
    （3）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是
     
    ．
    產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)探究：
    （4）提出合理假設(shè)：
    假設(shè)1：產(chǎn)物中只有+2價(jià)鐵；假設(shè)2：
     
    ，
    假設(shè)3：產(chǎn)物中既有+2價(jià)鐵，又有+3價(jià)鐵．
    （5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)1成立（寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟現(xiàn)象和結(jié)論）：
     
    ．
    問題討論：
    （6）廣口瓶中熱NaOH溶液的主要作用是
     
    ．若假設(shè)3成立，且所得溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：1時(shí)，則對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：62引用：5難度：0.3

  • 3．兩組同學(xué)對鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究．
    （1）一組同學(xué)用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．已知：
    2Fe+6H2SO4（濃） 
    △
     Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．請你參與探究并回答相關(guān)問題．
    ①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計(jì)時(shí)．t1時(shí)開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2．
    在0～t1時(shí)間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了
     
    ；
    t1～t2時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是
     
    ．
    ②t2時(shí)，取少量反應(yīng)液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．同學(xué)們對紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)．乙同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)．你的另一種假設(shè)是
     
    ；為了驗(yàn)證你的假設(shè)，請?jiān)O(shè)計(jì)一種簡便的實(shí)驗(yàn)方案
     
    ．
    （2）另一組同學(xué)對鐵和稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若HNO3只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則
    a
    b
    的取值范圍是
     
    ；若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，則
    a
    b
    的值為
     
    ．
    菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：51引用：5難度：0.1
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應(yīng)用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本：4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務(wù)條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營許可證出版物經(jīng)營許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯版權(quán)，請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正