過(guò)渡金屬的某些氧化物能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛，如銅錳氧化物（CuMn2O4）等．
（1）銅元素位于第4周期第ⅠB族．基態(tài)Cu+的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d101s22s22p63s23p63d10．SO2-4的空間構(gòu)型為 正四面體正四面體．
（2）HCHO中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 3：13：1．
（3）火山噴出的巖漿中含有多種硫化物，冷卻時(shí)ZnS比HgS先析出，原因是 二者均為離子晶體，ZnS的晶格能大于HgS，故ZnS先析出二者均為離子晶體，ZnS的晶格能大于HgS，故ZnS先析出．
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成配合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．下列說(shuō)法不正確的是 ACDACD
A．該配合物質(zhì)含有離子鍵和配位鍵
B．該配合物中Cl原子的雜化類(lèi)型為sp3
C．該配合物只有CO和H2O作為配體
D．CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C=O
（5）請(qǐng)判斷鍵角NF3＜＜ NH3，其原因是 由于F的電負(fù)性強(qiáng)于H，使得NF3中N的電子云密度小，所以NF3的鍵角小由于F的電負(fù)性強(qiáng)于H，使得NF3中N的電子云密度小，所以NF3的鍵角小．
（6）Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．則與同一個(gè)N3-相連的Cu+有 66個(gè)，Cu+的半徑為a pm,N3-的半徑為b pm,則Cu3N的密度為 1.03×10324（a+b） 3NA1.03×10324（a+b） 3NAg/cm3．
SO
2
-
4
1
.
03
×
1
0
32
4
（
a
+
b
）
3
N
A
1
.
03
×
1
0
32
4
（
a
+
b
）
3
N
A
【答案】1s22s22p63s23p63d10；正四面體；3：1；二者均為離子晶體，ZnS的晶格能大于HgS，故ZnS先析出；ACD；＜；由于F的電負(fù)性強(qiáng)于H，使得NF3中N的電子云密度小，所以NF3的鍵角??；6；
1
.
03
×
1
0
32
4
（
a
+
b
）
3
N
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/31 16:0:2組卷：140引用：2難度：0.1
相似題
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1．著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)二價(jià)鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據(jù)的軌道數(shù)為。
（2）在用重量法測(cè)定鑭系元素和使鑭系元素分離時(shí)，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后
經(jīng)過(guò)灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫(xiě)出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式。
③HCl和H2O可以形成相對(duì)穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結(jié)構(gòu)為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價(jià)：
對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是元素名稱(chēng) 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號(hào) Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價(jià) +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點(diǎn)。假設(shè)相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn)。 一種鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的晶胞如圖1所示。請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)問(wèn)題
（1）構(gòu)成CH3NH3+的三種元素中電負(fù)性最小的是； 寫(xiě)出碳原子的電子排布式為。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數(shù)大4，寫(xiě)出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關(guān)NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究
①NH3分子中所含化學(xué)鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱(chēng)）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱(chēng)為，分子的空間結(jié)構(gòu)（即立體構(gòu)型） 為。
③如圖2所示，探究NH3的性質(zhì)時(shí)，打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀(guān)察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請(qǐng)用必要的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)和化學(xué)用語(yǔ)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：、。
（4）該鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的化學(xué)式為；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個(gè)數(shù)為； 測(cè)定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是實(shí)驗(yàn)。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：84引用：1難度：0.5 -
3．下列各組表述中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：48引用：3難度：0.7
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