反應aA（g）+bB（g）=cC（g）（ΔH＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖。
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為 1：3：21：3：2；
（2）A的平均反應速率vI（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序為 vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）；
（3）B的平衡轉化率αI（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是 αⅢ（B）αⅢ（B），其值是 19.4%19.4%；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 向正反應方向向正反應方向，采取的措施 從反應體系中移出產(chǎn)物C從反應體系中移出產(chǎn)物C；
（5）比較第Ⅱ階段反應溫度（T2）和第Ⅲ階段反應溫度（T3）的高低：T2》》T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是 此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，平衡的移動只能減弱改變，不能抵消改變此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，平衡的移動只能減弱改變，不能抵消改變；
【答案】1：3：2；vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）；αⅢ（B）；19.4%；向正反應方向；從反應體系中移出產(chǎn)物C；》；此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，平衡的移動只能減弱改變，不能抵消改變
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：0引用：2難度：0.7
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（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發(fā)生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5