某“鐵基脫氧劑”的主要成分是還原Fe粉，使用一段時間后部分Fe粉會變質為Fe2O3．將一包使用過一段時間后的脫氧劑用稀鹽酸浸泡，浸泡過程中粉末表面有大量細小無色氣泡產生。
（1）溶液中的反應有：Fe+2H+═Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+
（2）甲同學用如下方法驗證了溶液中Fe2+的存在：取少量上層清液，加入某試劑X，出現(xiàn)白色沉淀，并很快變?yōu)榛揖G色，將沉淀傾倒在濾紙上，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色。試劑X為NaOH溶液（或氨水等）NaOH溶液（或氨水等）。濾紙上沉淀變化的反應方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（3）乙同學另取少量上層溶液，滴加氯水后溶液呈黃色，再滴加KSCN溶液，溶液變紅。滴加氯水后溶液變黃的方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。丙同學認為Fe3+不一定是由氯水反應得到的，理由是原上層溶液中含F(xiàn)e3+原上層溶液中含F(xiàn)e3+，改進方案是先滴加KSCN無明顯現(xiàn)象，后滴加氯水，溶液變紅先滴加KSCN無明顯現(xiàn)象，后滴加氯水，溶液變紅。
【答案】2Fe3++Fe=3Fe2+；NaOH溶液（或氨水等）；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；原上層溶液中含F(xiàn)e3+；先滴加KSCN無明顯現(xiàn)象，后滴加氯水，溶液變紅
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/18 8:0:9組卷：98引用：4難度：0.7
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1．鐵的氧化物有很多，在中學化學中經常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時，F(xiàn)e2O3會部分失去氧，生成Fe3O4．下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：404引用：6難度：0.9 -
2．下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式：；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5