氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO。
已知：氯氣和堿反應在室溫下生成氯化物和次氯酸鹽，溫度升高時主要產物是氯化物和氯酸鹽，氯氣和堿的反應釋放熱量。
回答下列問題：
（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是 分液漏斗分液漏斗，a中的試劑為 飽和食鹽水飽和食鹽水。
（2）c中化學反應的離子方程式是 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，采用冰水浴冷卻的目的是 冷卻降溫，防止反應放熱使體系溫度升高生成NaClO3冷卻降溫，防止反應放熱使體系溫度升高生成NaClO3。
（3）d的作用是 吸收氯氣，防止污染環(huán)境吸收氯氣，防止污染環(huán)境，下列可選用的最佳試劑為 AA（填標號）。
A．KI溶液
B．飽和食鹽水
C．Ca（OH）2溶液
D．濃H2SO4
（4）反應結束后，取出b中試管，經冷卻結晶、過濾過濾、洗滌洗滌、干燥，得到KClO3晶體。（填寫操作名稱）
（5）稱取上述制備出的KClO3粗產品3.0g并加入適量MnO2再稱量后加熱至質量不再改變（假設雜質受熱不分解），測得固體總質量減輕0.96g,則制備的粗產品中氯酸鉀純度為 81.7%81.7%。（保留到小數(shù)點后1位）
（6）反應結束后，c試管中溶液具有消毒、漂白作用，向c中通入或加入下列物質，能使其消毒、漂白效果明顯增強的有 BB。
A．NH3
B．CO2
C．飽和食鹽水
D．NaOH溶液
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】分液漏斗；飽和食鹽水；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；冷卻降溫，防止反應放熱使體系溫度升高生成NaClO3；吸收氯氣，防止污染環(huán)境；A；過濾；洗滌；81.7%；B
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：4難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5