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化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，實驗是科學(xué)探究的重要手段。
（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖微型實驗裝置進行探究實驗。
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①寫出一個雙球管中可能反應(yīng)的化學(xué)方程式
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O2
M
n
O
2
2H2O+O2↑
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O2
M
n
O
2
2H2O+O2↑
。
②擠壓右滴管并微熱燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可說明燃燒需要什么條件？
溫度達到可燃物著火點
溫度達到可燃物著火點
。
③相同質(zhì)量的磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是
磷
磷
。
（2）實驗室可利用如圖實驗裝置制取純凈、干燥的CO，然后用CO還原Fe2O3并檢驗氣體產(chǎn)物。已知CO發(fā)生裝置中的反應(yīng)為：H2C2O4
濃硫酸
△
H2O+CO2↑+CO↑。
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①A裝置中能觀察到什么現(xiàn)象？
Ca（OH）2溶液變渾濁
Ca（OH）2溶液變渾濁
。
②寫出B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe2O3+3CO
高溫
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
高溫
2Fe+3CO2
。
③要達到實驗?zāi)康?，裝置中導(dǎo)管接口從左到右的連接順序為：一氧化碳發(fā)生裝置接
h
h
、
g
g
接
e
e
、
f
f
接
c（或d）
c（或d）
、
d（或c）
d（或c）
接
a
a
。
④從環(huán)保角度考慮，還需對以上裝置進行改進，請簡述改進措施
在A裝置后增加一個尾氣處理裝置（合理即可）
在A裝置后增加一個尾氣處理裝置（合理即可）
。
（3）鋅和鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅.現(xiàn)實驗室用13g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)，可制得氫氣和氯化鋅的質(zhì)量各是多少？

【答案】2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O2
M
n
O
2
2H2O+O2↑；溫度達到可燃物著火點；磷；Ca（OH）2溶液變渾濁；Fe2O3+3CO
高溫
2Fe+3CO2；h；g；e；f；c（或d）；d（或c）；a；在A裝置后增加一個尾氣處理裝置（合理即可）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：37引用：2難度：0.3
相似題

  • 1．在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，A和B相對分子質(zhì)量之比為9：11，已知1.8gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成5.1gD。則該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/18 10:30:2組卷：586引用：9難度：0.6

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，將反應(yīng)后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
    （1）若將石灰石和稀鹽酸反應(yīng)后倒入廢缸中的廢液蒸干，得到的固體是
     
    。
    （2）計算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）

    發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準備將反應(yīng)后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，待完全反應(yīng)時消耗濾液15g.
    （1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有
     
    ；
    （2）計算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）
    （3）計算濾液中各成分的質(zhì)量．（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）

    發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3
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