實驗室常用NaOH溶液吸收NO₂尾氣，探究其適宜條件和原理。
20℃時，將4mL不同濃度NaOH溶液一次性推入40mLNO₂中，觀察現(xiàn)象。

編號	c（NaOH）	現(xiàn)象
甲	2mol?L-1	活塞自動內(nèi)移，最終剩余約7mL無色氣體
乙	6mol?L-1	活塞自動內(nèi)移，最終氣體全部被吸收

（1）NaOH溶液吸收NO₂時生成兩種鈉鹽，分別為Na₂NO₂和

NaNO₃

NaNO₃

。
（2）檢驗甲中剩余氣體的方法：排出大注射器中的溶液，拔下導管，吸入少量空氣，氣體變?yōu)榧t棕色。用化學方程式表示檢驗的反應原理是

2NO+O₂=2NO₂

2NO+O₂=2NO₂

。
（3）某同學推測甲中產(chǎn)生無色氣體的原因：局部OH^-濃度過低，導致部分NO₂與水反應。
通過實驗證明其成立：用與甲相同的裝置、試劑和條件，將NO₂緩慢推入NaOH溶液中，

最終剩余氣體小于7mL

最終剩余氣體小于7mL

（補全實驗現(xiàn)象）。
（4）進一步探究NO₂與水或堿反應時還原產(chǎn)物價態(tài)不同的原理。
【查閱資料】
i.NO₂遇水時發(fā)生反應：
a.2NO₂+H₂O═H⁺+

NO

-

3

+HNO₂；
b.2HNO₂═NO↑+NO₂↑+H₂O；
ii.酸性條件下，HNO₂或

NO

-

2

可與對氨基苯磺酸發(fā)生不可逆反應，所得產(chǎn)物遇萘乙二胺變紅，且原溶液中[c（HNO₂）+c（

NO

-

2

）]越大，紅色越深。
【實驗】將2mLNO₂推入5mL下列試劑中，隨即取出0.1mL溶液，滴加到等量對氨基苯磺酸溶液（鹽酸酸化）中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同體積，對比溶液顏色。

編號	試劑	溶液顏色
丙	水	溶液均呈紅色，丁與戊顏色幾乎相同，丙的顏色更淺
丁	6mol?L-1NaOH溶液
戊	酸性對氨基苯磺酸溶液

①通過實驗

丙和戊

丙和戊

（填編號）對比，說明NO₂遇水時發(fā)生了反應a和b。
②從化學反應速率的角度分析，NO₂與水或堿反應時還原產(chǎn)物價態(tài)不同的原因是

HNO₂與堿中和的反應速率大于其分解速率

HNO₂與堿中和的反應速率大于其分解速率

。
（5）若用0℃的NaOH溶液重復實驗甲，最終剩余約3mL（20℃）無色氣體。
（6）綜上，用NaOH溶液吸收NO₂尾氣，適宜的條件是

低溫、濃堿、控制流速、增大氣液接觸面積

低溫、濃堿、控制流速、增大氣液接觸面積

（寫出兩點即可）。