下表為元素周期表中的一部分．
（1）元素⑥所對應(yīng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖 
．元素①③⑤所形成化合物的電子式 
．
（2）元素②在周期表中的位置是 第二周期ⅣA族第二周期ⅣA族．
（3）元素④、⑦、⑧原子所對應(yīng)離子的半徑按由大到小的順序排列為 Cl-＞F-＞Al3+Cl-＞F-＞Al3+（用離子符號表示）．
（4）上述元素中金屬性最強(qiáng)的是 NaNa（填元素符號），最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)為 HClO4HClO4（填化學(xué)式）．
【答案】；；第二周期ⅣA族；Cl-＞F-＞Al3+；Na；HClO4
；；第二周期ⅣA族；Cl-＞F-＞Al3+；Na；HClO4【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．A、B、C、D是四種短周期元素。A、B、C位于同周期，C、D位于同主族，A元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
，B是同周期除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素，C元素原子的最高能級上有3個(gè)電子。回答下列問題：
（1）A的基態(tài)原子的電子排布式為。
（2）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為，C的最低化合價(jià)為。
（3）D原子核外電子排布式為。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：4引用：2難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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