學習小組探究AgNO3、Ag2O（棕黑色固體，難溶于水）對氯水漂白性的影響。實驗記錄如下：
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實驗 | 方案和現(xiàn)象 |
| i | 加入1mL蒸餾水，再滴加1滴品紅溶液，品紅溶液較快褪色 | |
| ii | 加入少量Ag2O固體，產(chǎn)生白色沉淀a。再加入1mL蒸餾水和1滴品紅溶液，品紅溶液褪色比i快 | |
| iii | 加入1mL較濃AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀b。再滴加1滴品紅溶液，品紅溶液褪色比i慢 |
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
。（2）經(jīng)檢驗，ii中的白色沉淀a是AgCl。產(chǎn)生AgCl的化學方程式為
Ag2O+2Cl2+H2O=2AgCl+2HClO
Ag2O+2Cl2+H2O=2AgCl+2HClO
。（3）ⅰ是iii的對比實驗，目的是排除iii中
排除稀釋對溶液顏色的影響
排除稀釋對溶液顏色的影響
造成的影響。（4）研究白色沉淀b的成分。進行實驗iv（按實驗iii的方案再次得到白色沉淀b,過濾、洗滌，置于試管中）：
①設計對比實驗證實白色沉淀b不只含有AgCl,實驗方案和現(xiàn)象是
用純凈的AgCl代替白色沉淀b,先滴加稀鹽酸，再滴加FeCl2溶液（含KSCN）后，溶液不變紅即可證明
用純凈的AgCl代替白色沉淀b,先滴加稀鹽酸，再滴加FeCl2溶液（含KSCN）后，溶液不變紅即可證明
。②FeCl2溶液的作用是
是還原劑，通過否變色檢驗沉淀b中是否含有氧化性粒子
是還原劑，通過否變色檢驗沉淀b中是否含有氧化性粒子
由此判斷，白色沉淀b可能含有AgClO。（5）進一步研究白色沉淀b和實驗iii品紅溶液褪色慢的原因，進行實驗v：
①從平衡角度解釋加入飽和NaCl溶液的目的
加入飽和NaCl溶液使AgClO（s）+Cl-（aq）?AgCl（s）+ClO-（aq）平衡正向移動，使ClO-進入溶液中便于檢測
加入飽和NaCl溶液使AgClO（s）+Cl-（aq）?AgCl（s）+ClO-（aq）平衡正向移動，使ClO-進入溶液中便于檢測
。②推測品紅溶液褪色的速率：實驗iii比實驗v
快
快
（填“快”或“慢”）。【考點】性質(zhì)實驗方案的設計．
【答案】Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；Ag2O+2Cl2+H2O=2AgCl+2HClO；排除稀釋對溶液顏色的影響；用純凈的AgCl代替白色沉淀b，先滴加稀鹽酸，再滴加FeCl2溶液（含KSCN）后，溶液不變紅即可證明；是還原劑，通過否變色檢驗沉淀b中是否含有氧化性粒子；加入飽和NaCl溶液使AgClO（s）+Cl-（aq）?AgCl（s）+ClO-（aq）平衡正向移動，使ClO-進入溶液中便于檢測；快
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5