Cu2O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu和Cu2+．測(cè)定一種含Cu2O的礦石中Cu2O含量的方法是：將礦石溶于足量的Fe2（SO4）3 和 H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反應(yīng)后Mn以+2價(jià)形式存在。
（1）寫出配平的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2O與 Fe2（SO4）3、H2SO4反應(yīng)為Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2CuSO4+2Fe SO4+H2OCu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2CuSO4+2Fe SO4+H2O；滴加KMnO4 溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。
（2）Cu2O 與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是KMn O4＞Fe2（SO4）3＞Cu2OKMn O4＞Fe2（SO4）3＞Cu2O。
（3）若某次測(cè)定中稱取5.0g礦樣，用KMnO4 溶液滴定時(shí)，消耗0.1mol?L KMnO4的體積為100ml,則礦樣中w（Cu2O）=72%72%。
【考點(diǎn)】氧化銅與氧化亞銅的性質(zhì)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．
【答案】Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2CuSO4+2Fe SO4+H2O；10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O；KMn O4＞Fe2（SO4）3＞Cu2O；72%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.3
相似題
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1．（1）H、B、N、Cl四種元素中不屬于p區(qū)的為
（填元素名稱），未成對(duì)電子數(shù)目最多的基態(tài)原子的電子排布式為，同周期第一電離能介于B和N之間的元素有種。
（2）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為。
（3）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有（填字母）。
A.都屬于p區(qū)主族元素
B.電負(fù)性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
比較Mn、Fe兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是元素 Mn Fe 電離能/（kJ?mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。
（5）高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是。發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：5引用：3難度：0.5 -
2．某化學(xué)課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下制取方案，其中從理論、操作、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保等方面考慮，你認(rèn)為最合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：24引用：3難度：0.7 -
3．把質(zhì)量為m g的銅絲灼燒變黑后，立即放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅且質(zhì)量仍為m g的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：51引用：3難度：0.9
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