材料是人類進(jìn)步的基石，深入認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于進(jìn)一步開發(fā)新的材料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）按照雜化軌道理論，基態(tài)B原子的價電子先激發(fā)，再雜化成鍵形成BCl₃。雜化前，處于激發(fā)態(tài)的B原子的價電子軌道表示式為

C

C

 （ 選填標(biāo)號）。

（2）已知：第四周期中3d軌道上沒有未成對電子的過渡元素離子的水合離子為無色。下列離子形成的水合離子為無色的是

AD

AD

。
A．Sc³⁺
B．Cr³⁺
C．Fe³⁺
D．Zn²⁺
（3）K₃[Fe（CN）₆]中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

N＞C＞Fe＞K

N＞C＞Fe＞K

，lmolK₃[Fe（CN）₆]含有

12

12

 molσ鍵；Ti³⁺能形成化合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O，該化合物中Ti³⁺的配位數(shù)為

6

6

。
（4）Ni（CO）₄常溫下呈液態(tài)，其分子空間構(gòu)型為正四面體。解釋其易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑的原因：

Ni（CO）₄是非極性分子溶質(zhì)，CCl₄、苯是非極性分子溶劑，根據(jù)相似相溶原理，Ni（CO）₄易溶于CCl₄、苯

Ni（CO）₄是非極性分子溶質(zhì)，CCl₄、苯是非極性分子溶劑，根據(jù)相似相溶原理，Ni（CO）₄易溶于CCl₄、苯

。
（5）純水電離產(chǎn)生H₃O⁺、OH^-，研究發(fā)現(xiàn)在某些水溶液中還存在H₅O₂⁺、H₉O₂⁺等微粒。
①H₂O分子的鍵角小于H₃O⁺離子的鍵角，原因是

H₂O和H₃O⁺中O原子都是sp³雜化，但H₂O分子中O原子上有兩對孤電子對，對成鍵電子的排斥力大，而H₃O⁺中O原子上只有一對孤電子對，對成鍵電子的排斥力小

H₂O和H₃O⁺中O原子都是sp³雜化，但H₂O分子中O原子上有兩對孤電子對，對成鍵電子的排斥力大，而H₃O⁺中O原子上只有一對孤電子對，對成鍵電子的排斥力小

。
②畫出H₅O₂⁺可能的一種結(jié)構(gòu)式

或

或

。
（6）TiO₂通過氮摻雜反應(yīng)生成TiO_2-xN_y，表示如圖。

①立方晶系TiO₂晶胞參數(shù)如圖甲所示，若用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，其晶體的密度為

320

N

A

?

a

2

c

×

1

0

-

30

320

N

A

?

a

2

c

×

1

0

-

30

g/cm³。
②圖乙的結(jié)構(gòu)可用化學(xué)式TiO_2-xN_y表示，其中x=

7

16

7

16

。