實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質(zhì)。
資料：K₂FeO₄為紫色固體，易溶于水，微溶于濃KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂，在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。
（1）制備K₂FeO₄（夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為（錳被還原為Mn²⁺）：

2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O

2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O

。
②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑

。
③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl₂發(fā)生的反應(yīng)有：3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外還有

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（2）探究K₂FeO₄的性質(zhì)
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl₂。為證明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而產(chǎn)生Cl₂，設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ	取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生

?。煞桨涪裰腥芤鹤兗t可知a中含有

Fe³⁺

Fe³⁺

離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K₂FeO₄將Cl^-氧化，還可能由

4FeO₄^2-+20 H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

4FeO₄^2-+20 H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

產(chǎn)生（用方程式表示）。
ⅱ．方案Ⅱ可證明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗滌的目的是

確保K₂FeO₄在堿性環(huán)境中的穩(wěn)定性，同時(shí)排除ClO^-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾

確保K₂FeO₄在堿性環(huán)境中的穩(wěn)定性，同時(shí)排除ClO^-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾

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②根據(jù)K₂FeO₄的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl₂

＞

＞

FeO₄^2-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl₂和FeO₄^2-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是

物質(zhì)的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)

物質(zhì)的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)

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（3）濕法制備高鐵酸鉀
原理：強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO₃）₃與KClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鉀。
①制備K₂FeO₄時(shí)，KClO飽和溶液（含KOH）與Fe（NO₃）₃飽和溶液的混合方式為：

攪拌下，將Fe（NO₃）₃飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液（含KOH）中

攪拌下，將Fe（NO₃）₃飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液（含KOH）中

。
②提純K₂FeO₄粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）₃、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K₂FeO₄粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol?L^-1KOH溶液中，

快速過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，邊攪拌邊向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液至不再析出K₂FeO₄晶體，過(guò)濾，用乙醇洗滌晶體2～3次，減壓干燥

快速過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，邊攪拌邊向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液至不再析出K₂FeO₄晶體，過(guò)濾，用乙醇洗滌晶體2～3次，減壓干燥

（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇）。