Na2S2O3俗稱大蘇打、海波，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，食品工業(yè)用作螯合劑、抗氧化劑，醫(yī)藥工業(yè)用作洗滌劑、消毒劑。
實(shí)驗(yàn)室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備Na2S2O3并測定所得產(chǎn)品中其晶體純度。
（1）用圖甲所示裝置制取Na2S2O3。
①裝置中用于滴加濃硫酸的儀器通常換成儀器A，儀器A的名稱為 球形滴液漏斗球形滴液漏斗。
②三頸燒瓶中制取Na2S2O3的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO24SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2。
③將獲得的產(chǎn)品經(jīng)過加熱濃縮、降溫結(jié)晶等步驟得到Na2S2O3?5H2O的晶體樣品，欲得到此晶體為何不通過蒸發(fā)結(jié)晶：防止Na2S2O3?5H2O分解防止Na2S2O3?5H2O分解。此樣品中含有少量Na2SO3，也可能含有Na2SO4，如何驗(yàn)證此晶體樣品中雜質(zhì)Na2SO4的存在：取少量產(chǎn)品溶解，先加入過量的稀鹽酸，再加入氯化鋇，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明存在硫酸鈉，反之，則不存在取少量產(chǎn)品溶解，先加入過量的稀鹽酸，再加入氯化鋇，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明存在硫酸鈉，反之，則不存在。
（2）測定實(shí)驗(yàn)室制取的樣品中Na2S2O3?5H2O的純度。
采用氧化還原滴定法測定所制取的樣品中Na2S2O3?5H2O的純度，相關(guān)反應(yīng)為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6。準(zhǔn)確稱取9.50g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用1.00mol?L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色，碘水標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)放在 酸式酸式滴定管中，若滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖乙所示，且三次結(jié)果均和圖乙數(shù)據(jù)一致，此樣品中Na2S2O3?5H2O的純度為 94.50%94.50%（保留2位有效數(shù)字）。
【答案】球形滴液漏斗；4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；防止Na2S2O3?5H2O分解；取少量產(chǎn)品溶解，先加入過量的稀鹽酸，再加入氯化鋇，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明存在硫酸鈉，反之，則不存在；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色；酸式；94.50%
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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