組裝如圖裝置可用于制備Cl₂并驗證其性質（部分夾持儀器已省略）：

回答下列問題：
I、Cl₂的制備
（1）裝置A制備氯氣的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

：裝置B中飽和食鹽水的作用是

除去Cl₂中的HCl氣體

除去Cl₂中的HCl氣體

。
Ⅱ、Cl₂的性質
（2）將氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有

酸性和漂白性

酸性和漂白性

（填性質）。
（3）比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。打開K₂，關閉K₁，向C中緩緩通入少量氯氣時，離子反應方程式為

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

；當裝置C中溶液剛變?yōu)辄S色時，先關閉分液漏斗旋塞，再

打開K₁，關閉K₂

打開K₁，關閉K₂

（寫出開關操作）。用玻璃棒蘸取少量C中溶液滴在淀粉KI試紙上，觀察到的現(xiàn)象是

試紙變藍色

試紙變藍色

；說明氯、溴、碘單質的氧化性由強到弱的順序為

Cl₂＞Br₂＞I₂

Cl₂＞Br₂＞I₂

。