工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0。
（1）在體積為VL的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×106	K1	K2

①試判斷K₁

＞

＞

K₂．（填寫“＞”，“=”或“＜”）
②398K時(shí)，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A、C

A、C

。（填字母序號）
A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B．v（N₂） _正=3v（H₂）_逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（2）甲同學(xué)為了探究外界條件對反應(yīng)的影響，以c_bmol?L^-1H₂參加合成氨的反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，測得H₂的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖甲所示。請回答下列問題：
①a條件下，0～t₀的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

c

0

-

c

1

3

t

0

c

0

-

c

1

3

t

0

mol?L^-1?min^-1。
②相對a而言，b可能改變的條件是

增加N₂濃度

增加N₂濃度

。
③在a條件下，t₁時(shí)刻將容器容積壓縮至原來的

1

2

，t₂時(shí)刻重新建立平衡狀態(tài)。則圖甲中在t₁～t₂時(shí)刻c（H₂）的變化曲線可能為

B

B

。（填圖甲中的字母序號）

（3）乙同學(xué)向一恒溫恒壓容器中充入9mol N₂和23mol H₂，模擬合成氨的反應(yīng)，圖乙表示溫度T時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖。若體系在60MPa下達(dá)到平衡。
①此時(shí)N₂的平衡分壓為

9

9

MPa.（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
②經(jīng)計(jì)算可得此時(shí)的平衡常數(shù)K_p=

0.043MPa^-2

0.043MPa^-2

。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）