某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe²⁺與Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，回答下列問題。
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象；甲組同學(xué)將少量銅粉加入1mL0.1mol/LFeCl₃溶液中，觀察到銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象：乙組同學(xué)將過量銅粉加入1mL0.1mol/L FeCl₃溶液中，觀察到銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后出現(xiàn)白色沉淀；丙組同學(xué)將過量銅粉加入1mL0.05mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，觀察到銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無(wú)白色沉淀。
①分別取三組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液于三支試管中

加入幾滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

加入幾滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

（填操作步驟以及現(xiàn)象），證明生成了Fe²⁺；分析三組實(shí)驗(yàn)結(jié)果，實(shí)驗(yàn)中均發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為

2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺

2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺

。
②對(duì)比三組實(shí)驗(yàn)，說明加入蒸餾水后沉淀的產(chǎn)生與

銅粉的量、陰離子種類

銅粉的量、陰離子種類

有關(guān)。
③向丙組實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為

有白色沉淀生成

有白色沉淀生成

。
④丙組在檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe³⁺時(shí)，取反應(yīng)后上層清液于試管中，滴加3滴KSCN溶液，結(jié)果出現(xiàn)白色沉淀，查閱資料：i.SCN^-的化學(xué)性質(zhì)與I^-相似，CuSCN為白色固體；ii.2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂，寫出該實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式為

2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN（白色）↓+（SCN）₂

2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN（白色）↓+（SCN）₂

。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：向3mL0.1mol/LFeSO₄溶液中加入稍過量稀硝酸，溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色，已知Fe²⁺+NO→Fe（NO）²⁺（棕色）
⑤使用的FeSO₄溶液中存在少量鐵屑，其目的是

防止Fe²⁺ 被氧化

防止Fe²⁺ 被氧化

。
⑥實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生NO的原因?yàn)?

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

（用離子方程式表示）。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ：Fe²⁺與Fe³⁺互轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：將SO₂通入足量Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl₂溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。將產(chǎn)生的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量其質(zhì)量為6.99g,則整個(gè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體（假設(shè)只生成一種氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

0.448L

0.448L

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