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試題詳情
硼鎂泥主要成分是MgO（占40%），還含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質。以硼鎂泥為原料制取MgSO4?7H2O的工藝流程如圖1：
已知部分金屬陽離子沉淀的pH：Fe3+：3.2，Al3+：5.2，F(xiàn)e2+：9.7，Mg2+：11.2。
（1）為提高酸浸時浸出速率，可采取的措施有 適當增加硫酸濃度適當增加硫酸濃度、提高反應溫度提高反應溫度（寫出兩條）。
（2）濾渣A中除含有H3BO3外，還含有 SiO2SiO2；加入硫酸時Na2B4O7發(fā)生反應的化學方程式為 Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+4H3BO3↓Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+4H3BO3↓。
（3）濾渣B中含有不溶于稀鹽酸，但加熱時能溶于濃鹽酸的黑色固體，寫出向濾液中加入NaClO時生成黑色固體的離子方程式：ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+。
（4）加MgO煮沸，并調整溶液 pH=5～6的目的是 使Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀除去使Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀除去。
（5）從溶液中獲得MgSO4?7H2O可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法，說明 MgSO4的溶解度受溫度的影響大，且蒸發(fā)結晶易失去結晶水MgSO4的溶解度受溫度的影響大，且蒸發(fā)結晶易失去結晶水。
（6）實驗中提供的硼鎂泥共100g,得到MgSO4?7H2O為172.2g,則MgSO4?7H2O的產(chǎn)率為 70%70%。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】適當增加硫酸濃度；提高反應溫度；SiO2；Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+4H3BO3↓；ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+；使Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀除去；MgSO4的溶解度受溫度的影響大，且蒸發(fā)結晶易失去結晶水；70%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.4
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1