下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．測(cè)得0.1 mol?L^-1的一元酸HA溶液pH=3.0，則HA一定為弱電解質(zhì)

B．25℃時(shí)，將0.1 mol?L^-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11.0

C．25℃時(shí)，將0.1 mol?L^-1的HA溶液加水稀釋至pH=4.0，所得溶液c（OH^-）=1×10^-10 mol?L^-1

D．0.1 mol?L^-1的HA溶液與0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.0

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：661引用：13難度：0.7

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1．將0.1mol/L鹽酸溶液和0.12mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，計(jì)算混合后溶液的pH．
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.9
解析

2．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

A．某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol?L^-1，則該溶液的pH=a

B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L

C．常溫，等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉溶液和碳酸鈉溶液，pH（CH₃COONa）小于pH（Na₂CO₃）

D．稀釋醋酸鈉溶液溶液的堿性減弱但醋酸鈉的水解程度增大

發(fā)布：2024/11/17 9:0:1組卷：22引用：2難度：0.6

3．用0.20mol?L^-1一元弱酸HA溶液與同濃度的NaOH溶液等體積混合，計(jì)算溶液的pH？已知K_a（HA）=10×10^-5。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：86引用：0難度：0.6
解析

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