我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式可簡(jiǎn)要表示為：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl；2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。
（1）純堿屬于

鹽

鹽

（填“酸”“堿”或“鹽”）。
（2）檢驗(yàn)碳酸氫鈉中含有碳酸鈉的方法是

取固體少許加入適量蒸餾水溶解，然后向溶液中滴加氯化鋇（或氯化鈣）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明驗(yàn)碳酸氫鈉固體中含有碳酸鈉雜質(zhì)

取固體少許加入適量蒸餾水溶解，然后向溶液中滴加氯化鋇（或氯化鈣）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明驗(yàn)碳酸氫鈉固體中含有碳酸鈉雜質(zhì)

。
（3）NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)能發(fā)生的原因

由于碳酸氫鈉的溶解度小，容易從溶液中析出NaHCO₃晶體，導(dǎo)致反應(yīng)的發(fā)生

由于碳酸氫鈉的溶解度小，容易從溶液中析出NaHCO₃晶體，導(dǎo)致反應(yīng)的發(fā)生

。
（4）向含有碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液中逐滴滴加1mol/L鹽酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與鹽酸體積關(guān)系如圖所示：

①逐滴滴加鹽酸的過(guò)程中

HCO

-

3

物質(zhì)的量變化趨勢(shì)是

先變大，后減小

先變大，后減小

；
②上述混合溶液碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是

0.05mol

0.05mol

。