工業(yè)上用接觸法制硫酸的原理之一是SO2的催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） ΔH=-196kJ?mol-1。
（1）幾種物質(zhì)的相對能量如表所示。
| 物質(zhì) | SO2（g） | NO2（g） | SO3（g） | NO（g） |
| 相對能量/（kJ/mol） | 99 | 429 | 0 | 486 |
①2NO（g）+O2（g）?2NO2（g） ΔH1；
②SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g） ΔH2；
從能量角度分析，在該反應(yīng)中NO的作用是
降低活化能
降低活化能
。根據(jù)圖甲可知，反應(yīng) ②
②
（填“①”或“②”）控制總反應(yīng)速率。（2）在體積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，起始投入SO2、O2的量完全相同，在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)。
| 甲 | 乙 | |
| 反應(yīng)條件 | 500℃、恒容 | 500℃、恒壓 |
| 平衡常數(shù) | K1 | K2 |
| SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 | a1 | a2 |
| c（SO3） | c1 | c2 |
| 混合氣體平均摩爾質(zhì)量 | M1 | M2 |
B
B
（填字母）。A.K1＜K2
B.a1＜a2
C.c1＞c2
D.M1＞M2
（3）在恒容密閉容器中起始按c（O2）：c（SO2）為2：1、1：1、1：2投料，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比[x=
c
（
O
2
）
c
（
S
O
2
）
①x1代表的投料比為
1：2
1：2
。②隨著溫度升高，不同投料比對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率趨向相同，其主要原因可能是
隨著溫度升高，溫度對平衡起決定作用，投料比對平衡影響逐漸減小
隨著溫度升高，溫度對平衡起決定作用，投料比對平衡影響逐漸減小
。③M點(diǎn)對應(yīng)的總壓強(qiáng)為1.3Mpa,M點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ為
2
2
。【已知：用各組分的標(biāo)準(zhǔn)分壓計(jì)算的平衡常數(shù)叫標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，標(biāo)準(zhǔn)分壓pθ=p
p
0
④在T0℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入SO2、SO3、O2三種氣體，它們的分壓依次為0.1MPa、0.3MPa、0.2MPa,此時(shí)反應(yīng)
向左進(jìn)行
向左進(jìn)行
（填“向左進(jìn)行”“向右進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；反應(yīng)熱和焓變．
【答案】降低活化能；②；B；1：2；隨著溫度升高，溫度對平衡起決定作用，投料比對平衡影響逐漸減??；2；向左進(jìn)行
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：2難度：0.5
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：62引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3