化學興趣小組的同學對溶液的導電性、溶液中化學反應前后微粒變化以及反應后物質的成分判斷進行了一系列項目化學習。
【任務一】溶液的導電性
（1）課堂上，老師帶領同學們試驗了某些物質的導電性，例如稀鹽酸、石灰水、硫酸鈉溶液等。經(jīng)過討論，同學們得出溶液具有導電性的原因是

溶液中有自由移動的離子

溶液中有自由移動的離子

。
【任務二】探究溶液中進行化學反應前后微粒的變化情況
（2）實驗1中反應前后溶液中沒有變化的離子是

氯離子、鈉離子（或Cl^-、Na⁺）

氯離子、鈉離子（或Cl^-、Na⁺）

。
（3）實驗2中發(fā)生反應的化學方程式為

K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑

K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑

。
【任務三】反應后物質的成分判斷

（4）小組同學對反應后三支試管中物質進行以下操作，請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?br />

步驟	現(xiàn)象	分析與結論
①將有沉淀產(chǎn)生的試管中的混合物過濾，再將濾液與另兩支試管中的溶液混合，使其充分反應	產(chǎn)生氣泡，生成白色沉淀
②將步驟①中最終得到的混合物過濾，得到濾渣A和濾液B。向濾渣A中加入足量稀硝酸	產(chǎn)生氣泡，固體部分消失	濾渣A的成分為 BaSO4、BaCO3（或硫酸鋇、碳酸鋇） BaSO4、BaCO3（或硫酸鋇、碳酸鋇） ，濾液B中一定不含有H+

（5）同學們繼續(xù)對濾液B中的成分進行探究。
【提出問題】濾液B中含有哪些離子？
【猜想與假設】
猜想一：Na⁺、Cl^-、K⁺
猜想二：Na⁺、Cl^-、K⁺、

S

O

2

-

4

猜想三：Na⁺、Cl^-、K⁺、

C

O

2

-

3

猜想四：Na⁺、Cl^-、K⁺、Ba²⁺
猜想五：

Na⁺、Cl^-、K⁺、

C

O

2

-

3

、

S

O

2

-

4

Na⁺、Cl^-、K⁺、

C

O

2

-

3

、

S

O

2

-

4

（寫出一種合理的猜想）
【實驗與探究】
①小剛為驗證猜想一進行以下實驗：取少量濾液B于試管中并加入足量的氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，由此得出猜想一正確的結論。但小亮不同意這一結論，理由是

猜想四加入足量的氯化鋇溶液也沒明顯現(xiàn)象

猜想四加入足量的氯化鋇溶液也沒明顯現(xiàn)象

。
②小明通過以下方法進一步證明濾液B中離子成分：取少量濾液B于試管中，向其中加入硫酸鈉溶液，通過儀器測定并繪制如圖2所示的溶液中某離子數(shù)目的變化趨勢圖。
【實驗結論】濾液B的成分是

Na⁺、Cl^-、K⁺

Na⁺、Cl^-、K⁺

（填離子符號）。
【歸納與總結】通過以上實驗我們能夠總結出，在研究反應后溶液中離子成分時，不需要對所有的離子進行探究，只要對可能存在的離子進行探究，就能得出正確的結論。