某碳酸鈣樣品中含有不和鹽酸反應的雜質。某同學取12g該樣品于燒杯中，再向燒杯中將100g稀鹽酸分五次加入樣品中，充分反應使氣體全部逸出后，稱得燒杯中所盛物質的總質量（不包含燒杯自身質量）如下表所示：

實驗序號	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質量/g	20	20	20	20	20
燒杯中所盛物質的總質量/g	30.90	49.80	m	87.60	107.05

請?zhí)羁眨?br />（1）碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
（2）m的值為

68.7

68.7

g；
（3）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數等于

93.75%

93.75%

；
（4）求反應完全后，溶液中氯化鈣的質量（寫計算過程，保留兩位小數）。