水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L．某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置（夾持裝置略），測(cè)定某河水的DO。
Ⅰ、測(cè)定原理：
堿性條件下，O₂將Mn²⁺氧化為MnO（OH）₂：①2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂↓
酸性條件下，MnO（OH）₂將I^-氧化為I₂：②MnO（OH）₂+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+H₂O（未配平）
用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂：③2S₂

O

2

-

3

+I₂═S₄

O

2

-

6

+2I^-
Ⅱ、測(cè)定步驟
a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N(xiāo)₂排盡空氣后，停止充N(xiāo)₂。
b.向燒瓶中加入200mL水樣
c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO₄無(wú)氧溶液（過(guò)量）、2mL堿性KI無(wú)氧溶液（過(guò)量），開(kāi)啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。
d.攪拌并向燒瓶中加入2mLH₂SO₄無(wú)氧溶液，至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性。
e.從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol/L Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。
f.…
g.處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化）。
回答下列問(wèn)題：
（1）配制以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為

將溶劑水煮沸后冷卻

將溶劑水煮沸后冷卻

。
（2）在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是

②

②

。
①滴定管②注射器③量筒
（3）攪拌的作用是

使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)

使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)

。
（4）配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為

1，2，4，1，1，3

1，2，4，1，1，3

。
（5）步驟f為

重復(fù)步驟e的操作2-3次

重復(fù)步驟e的操作2-3次

。
（6）步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為

溶液藍(lán)色褪去（半分鐘內(nèi)不變色）

溶液藍(lán)色褪去（半分鐘內(nèi)不變色）

。若某次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液4.50mL，水樣的DO=

9.0

9.0

mg/L（保留一位小數(shù)）。作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：

是

是

（填“是”或“否”）。
（7）步驟d中加入H₂SO₄溶液反應(yīng)后，若溶液pH過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫(xiě)出產(chǎn)生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫(xiě)出2個(gè)）

2H⁺+S₂

O

2

-

3

=S↓+SO₂↑+H₂O；SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+

SO

2

-

4

+2I^-；4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O

2H⁺+S₂

O

2

-

3

=S↓+SO₂↑+H₂O；SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+

SO

2

-

4

+2I^-；4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O

。