KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑，紫紅色晶體，可溶于水，遇乙醇即被還原。探究小組在實(shí)驗(yàn)室中按如圖所示流程制取KMnO4晶體，并探究KMnO4的性質(zhì)。
已知：K2MnO4在強(qiáng)堿性溶液中呈綠色，但在弱堿性、中性、酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：
3K2MnO4+2H2O═2KMnO4+MnO2+4KOH。
回答下列問題：
（1）Mn元素在周期表中的位置為 第四周期第VIIB族第四周期第VIIB族，向熔融物中加入MnO2制取KMnO4的化學(xué)方程式為 3MnO2+KClO3+6KOH △ 3K2MnO4+KCl+3H2O3MnO2+KClO3+6KOH △ 3K2MnO4+KCl+3H2O。
（2）將固體研細(xì)并加入4%KOH溶液的原因是 將固體粉碎可增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使用KOH溶液可保持溶液的堿性，防止K2MnO4歧化而變質(zhì)將固體粉碎可增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使用KOH溶液可保持溶液的堿性，防止K2MnO4歧化而變質(zhì)。
（3）向綠色溶液中通入適量CO2時(shí)，下列裝置中最容易控制CO2加入量的是 CC （填標(biāo)號）。
（4）綠色溶液中通入適量CO2后，用提供的實(shí)驗(yàn)用品確認(rèn)MnO42-是否完全轉(zhuǎn)化，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是 使用膠頭滴管吸取反應(yīng)后的溶液于濾紙，觀察溶液顏色，若溶液顏色為淺綠色，則說明沒有轉(zhuǎn)化完全使用膠頭滴管吸取反應(yīng)后的溶液于濾紙，觀察溶液顏色，若溶液顏色為淺綠色，則說明沒有轉(zhuǎn)化完全（實(shí)驗(yàn)用品：膠頭滴管和濾紙）。
（5）探究小組按如圖所示過程探究KMnO4的性質(zhì)。
①若KMnO4完全分解，生成的氣體A、B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之和為 4.48L4.48L。
②加入濃鹽酸并加熱時(shí)消耗溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量為 0.6mol0.6mol。
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【答案】第四周期第VIIB族；3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；將固體粉碎可增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使用KOH溶液可保持溶液的堿性，防止K2MnO4歧化而變質(zhì)；C；使用膠頭滴管吸取反應(yīng)后的溶液于濾紙，觀察溶液顏色，若溶液顏色為淺綠色，則說明沒有轉(zhuǎn)化完全；4.48L；0.6mol
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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