人類生活生產離不開金屬。
（1）在“國慶70周年”閱兵式上展示了一大批具有自主知識產權的新式武器，它們廣泛地使用合金而不用純金屬的原因是什么？

合金硬度更大

合金硬度更大

（一條即可）。
（2）實驗室利用如圖裝置制取純凈干燥的CO，然后用CO還原Fe₂O₃并檢驗其氣體產物。查閱資料可知：甲酸（HCOOH）通常是一種無色易揮發(fā)的液體，它在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應：HCOOH

濃硫酸

△

CO↑+H₂O。

①裝置A采用甲酸滴入濃硫酸的方法制取CO，但制取的CO中會混有少量的甲酸蒸氣，若將混合氣體從裝置B的c口通入除去甲酸蒸氣，請將裝置圖補畫完整。
②為達到實驗目的，其裝置導管接口的連接順序為a接c、b接

e

e

接

d

d

接

h

h

接

i

i

接

g

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；從開始加熱到實驗結束，裝置E中的實驗現(xiàn)象為

紅棕色粉末變?yōu)楹谏?/div>

紅棕色粉末變?yōu)楹谏?/div>。發(fā)生反應的化學方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

。
③寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

。
（3）鋁和NaOH溶液反應可生成H₂（提示：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）。取3g純鋁片和40g一定質量分數的氫氧化鈉溶液，充分反應后，鋁片有剩余，稱得反應后剩余物質的總質量為42.7g。
請計算：
①生成氫氣的質量是

0.3

0.3

g。
②所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。