下列反應及其自由能與溫度的關系如圖所示:
Ⅰ.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH1=-116kJ?mol-1
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41kJ?mol-1
Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3
下列說法錯誤的是( )
【考點】反應熱和焓變;化學平衡常數(shù)的含義.
【答案】D
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/10/13 3:0:1組卷:11引用:2難度:0.6
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1.某反應由兩步反應A→B→C構成,它的反應能量曲線如圖,下列敘述正確的是( ?。?/h2>
A.兩步反應均為吸熱反應 B.三種物質中C最穩(wěn)定 C.A與C的能量差為E4 D.反應A→B,一定要加熱才能進行 發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:116引用:4難度:0.5 -
2.依據(jù)圖示關系,下列說法不正確的是( ?。?/h2>
A.1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒,全部轉化為CO2,前者放熱多 B.石墨燃燒是放熱反應 C.C(石墨)+CO2(g)═2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D.化學反應的ΔH,只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關,與反應途徑無關 發(fā)布:2024/12/20 14:30:1組卷:107引用:11難度:0.6 -
3.下列說法或表示方法中正確的是( ?。?/h2>
A.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ?mol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ?mol-1,則a>b B.實驗測得在25℃和101kPa時,1molCH4完全燃燒放出890.3kJ的熱量,則CH4的燃燒熱ΔH=-890.3kJ?mol-1 C.氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol-1,則水分解的熱化學方程式為:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8kJ?mol-1 D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol-1,若向1L1mol/L的稀鹽酸中加入1molNaOH固體,放出的熱量為57.3kJ 發(fā)布:2024/12/20 17:0:1組卷:48引用:1難度:0.5
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