控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法。如表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，分析上述數(shù)據(jù)，請判斷下列敘述正確的是（　?。?br />

實驗
序號金屬質(zhì)量/g 金屬狀態(tài) /mol?L^-1 /mL 溶液溫度/℃ 金屬消失的時間/s

反應(yīng)前反應(yīng)后

1 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50

2 0.10 塊狀 0.8 50 20 35 t₁

3 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25

4 0.10 塊狀 1.0 50 20 35 125

A．t₁＜125

B．實驗1和3表明，溫度對該反應(yīng)速率有影響

C．實驗2和3表明，反應(yīng)物接觸面積對該反應(yīng)速率有影響

D．實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因是反應(yīng)本質(zhì)相同

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：5引用：2難度：0.7

相似題

1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（　?。?/h2>
A．催化劑 B．溫度 C．濃度 D．壓強
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6
解析

2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：

實驗序號實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10^-3mol?L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30

② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->

．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=

．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)為2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：

c（I^-）/（mol?L^-1） c（Fe³⁺）/（mol?L^-1） v/（mol?L^-1?s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值為

．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-濃度對反應(yīng)速率的影響

Fe³⁺濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

．

發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5

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