（1）硫的基態(tài)原子核外有

2

2

個未成對電子，溴的基態(tài)原子價層電子排布圖為

。
（2）基態(tài)銅原子的M能層的電子排布式

3s²3p⁶3d¹⁰

3s²3p⁶3d¹⁰

，鋁原子核外電子云有

4

4

種不同的伸展方向，有

13

13

種不同運動狀態(tài)的電子。
（3）C、N、O三種元素，第一電離能由大到小順序為

O＞N＞C

O＞N＞C

，電負性最大的是

O

O

。
（4）與

CO

2

-

3

互為等電子體的一種分子為

SO₃（或BF₃）

SO₃（或BF₃）

（用化學式表示）；

CO

2

-

3

的立體構型為

平面三角形

平面三角形

。
（5）元素N有多種氫化物均具有重要的用途。N₂H₄分子中含有

5

5

個σ鍵，其中的氮原子雜化類型是

sp³

sp³

。
（6）已知硫存在同素異形體S₄、S₆、S₈，其結構如圖1所示。三者熔沸點高低順序是S₄＜S₆＜S₈，主要原因是

三者結構相似，相對分子質量就越大，分子間作用力就越大，物質的熔沸點就越高

三者結構相似，相對分子質量就越大，分子間作用力就越大，物質的熔沸點就越高

。

（7）碳元素有多種同素異形體。石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數是

2

2

個；石墨烯與金屬M可以形成一種插層化合物。其中M層平行于石墨層（晶胞如圖2甲所示），其垂直于石墨層方向的投影如圖2乙所示，則該插層化合物的化學式為

MC₈

MC₈

。