氨具有較高的含氫量，可用作內(nèi)燃機(jī)的燃料。
（1）液氨是重要的非水溶劑，和水類(lèi)似，液氨的電離平衡為2NH₃?

NH

+

4

+

NH

-

2

。寫(xiě)出NH₄Cl與KNH₂在液氨中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH

+

4

+

NH

-

2

=2NH₃

NH

+

4

+

NH

-

2

=2NH₃

。
（2）合成氨反應(yīng)的方程式為：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），恒壓密閉容器中，起始時(shí)n（H₂）：n（N₂）=3：1，不同溫度（T）下平衡混合物中NH₃物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。

①25℃時(shí)，H₂（g）和NH₃（g）的燃燒熱ΔH分別為akJ/mol和bkJ/mol,上述合成氨反應(yīng)的焓變?yōu)?

3a-2b

3a-2b

kJ/mol。
②A點(diǎn)的溫度迅速?gòu)腡₁變?yōu)門(mén)₂，則此時(shí)濃度商Q

＞

＞

K（T₂）（填“＞”“＜”或“=”）。
③K_p（B）：K_p（A）=

9

9

（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
④合成氨逆反應(yīng)速率方程為：v（逆）=k（逆）

p

2

N

H

3

p

3

H

2

，式中k（逆）為逆反應(yīng)的速率常數(shù)（只與溫度有關(guān)）。從C點(diǎn)開(kāi)始減小壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，直至達(dá)到新的平衡，v（逆）的變化過(guò)程為

（逆）瞬間變大，然后逐漸減小，直至達(dá)到新的平衡，v（逆）不再改變

（逆）瞬間變大，然后逐漸減小，直至達(dá)到新的平衡，v（逆）不再改變

。
（3）合成氨也可以通過(guò)電化學(xué)過(guò)程實(shí)現(xiàn)，其裝置如圖所示。

①導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?

電源負(fù)極到惰性電極1、惰性電極2到電源正極

電源負(fù)極到惰性電極1、惰性電極2到電源正極

。
②生成NH₃的電極反應(yīng)式為

3H₂-6e^-+2N^3-=2NH₃

3H₂-6e^-+2N^3-=2NH₃

。
③若惰性電極2的電流效率η為75%，則惰性電極2處N₂與NH₃的物質(zhì)的量之比為

1：6

1：6

。（η=

電極上目標(biāo)產(chǎn)物的實(shí)際質(zhì)量

電極上目標(biāo)產(chǎn)物的理論質(zhì)量

×100%）