某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L （此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）
| 陽離子 | K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+ |
| 陰離子 | Cl- CO32- NO3 - SO42- I- |
Ⅰ．取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加．
Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是
K+、NH4+、Cu2+
K+、NH4+、Cu2+
．（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O
6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O
．（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有
Mg2+、Al3+
Mg2+、Al3+
，陰離子有Cl-、I-、NO3-、SO42-
Cl-、I-、NO3-、SO42-
；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈酸
酸
性，原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式說明）．（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
．充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為0.4
0.4
g.【考點(diǎn)】常見離子的檢驗方法．
【答案】K+、NH4+、Cu2+；6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；Mg2+、Al3+；Cl-、I-、NO3-、SO42-；酸；Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；0.4
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：115引用：16難度：0.5
相似題
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1．某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、
、S2-、AlO-2、SO2-3．取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示．SO2-4
回答下列問題：
（1）沉淀甲的化學(xué)式為．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為．
（3）沉淀丙中一定含有（填化學(xué)式，下同），可能含有．
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有．
（5）該溶液顯性（填酸性、堿性或中性），若要檢驗其酸堿性，下圖操作正確的是．
請用離子方程式表示顯堿性的原因：．發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：10引用：2難度：0.3 -
2．在實驗室鑒定氯酸鉀晶體和1-氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設(shè)計了下列實驗操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO2；⑤加蒸餾水過濾后取濾液；⑥過濾后取殘渣；⑦用HNO3酸化。（填序號）
（1）鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟依次是
（2）鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟依次是。發(fā)布：2024/12/30 8:0:15組卷：64引用：8難度：0.5 -
3．為檢驗?zāi)撤N陽離子為Na-的溶液中含有的陰離子是SO42-、CO32-、OH-還是Cl-，下列設(shè)計的方案合理的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 6:30:2組卷：7引用：2難度：0.6