某樣品過碳酸鈉（Na2CO4）中含有少量雜質碳酸鈉（Na2CO3），科學興趣小組為了測定該過碳酸鈉的純度，取1.22克樣品溶于水，利用如圖儀器，將樣品溶液與鹽酸反應，通過測量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量。
（過碳酸鈉和鹽酸反應化學方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，碳酸鈉和鹽酸反應化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）
（1）根據(jù)上圖所示儀器，組裝一套測定過碳酸鈉純度的實驗裝置，該套裝置正確連接順序是A→CBDCBD→E。（填字母）
（2）已知常溫下氧氣的密度為1.42克/升。實驗室現(xiàn)有50毫升、100毫升、150毫升三種不同規(guī)格的量筒，實驗中應選用哪種規(guī)格的量筒？請通過計算加以說明。
（3）裝置C用來吸收反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體。待1.22克樣品與鹽酸完全反應后，若樣品中雜質碳酸鈉的量越多，請預測裝置C中的質量增加越多還是越少，并說明理由。
【答案】CBD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.5
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