當(dāng)前位置： 2018-2019學(xué)年河北省承德一中高三（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。
CO₂+
Z
n
O
+H₂O
回答下列問題：
（1）鋅基態(tài)離子的價電子排布圖為
；在基態(tài)¹⁸O原子中，核外電子存在
5
5
種空間運(yùn)動狀態(tài)。
（2）乙二醇中C、H、O的電負(fù)性大小關(guān)系是
O＞C＞H
O＞C＞H
；碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有
sp²、sp³
sp²、sp³
；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數(shù)目為
10
10
N_A。
（3）鋅鹽水溶液中Zn²⁺可與H₂O之間形成[Zn（H₂O）₆]²⁺，配體中的配位原子是
O
O
（填微粒符號），[Zn（H₂O）₆]²⁺中所含化學(xué)鍵的類型為
配位鍵、共價鍵
配位鍵、共價鍵
。
（4）陰離子X^-與CO₂互為等電子體且X^-內(nèi)含共價鍵和氫鍵，則X^-的化學(xué)式為
HF₂^-
HF₂^-
。
（5）一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中，金原子位于頂點(diǎn)，鋅原子位于面心，則該合金中金原子與鋅原子的個數(shù)之比為
1：3
1：3
；若該晶體的晶胞樓長為apm（1pm=10^-12m），則該合金的密度為
197
+
65
×
3
N
A
×
a
3
×
1
0
-
30
197
+
65
×
3
N
A
×
a
3
×
1
0
-
30
g?cm^-3（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出算式不要求結(jié)果）。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．

【答案】

；5；O＞C＞H；sp²、sp³；10；O；配位鍵、共價鍵；HF₂^-；1：3；

197

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.7

相似題

1．請回答下列問題。
（1）鈷及其化合物有重要的用途，探究其結(jié)構(gòu)有重要意義。
①請寫出基態(tài)鈷原子的核外電子排布式

。
②按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5個區(qū)，Co在元素周期表中屬于

區(qū)。
（2）[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂是Co³⁺的一種重要配合物。
①該配合物的一種配體是NH₃，NH₃的空間結(jié)構(gòu)呈

形，是

（填“極性”或“非極性）分子。
②Co³⁺的價層電子軌道表示式是

。
③1mol[Co（NH₃）₅Cl]²⁺中含有的σ鍵的數(shù)目為

。（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）
④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該配合物溶于水時，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒有斷裂。實(shí)驗(yàn)如下：稱取2.505g該配合物，先加水溶解，再加足量AgNO₃溶液，

（補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作），稱量沉淀質(zhì)量為

。（精確到0.01g），相對分子質(zhì)量[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂：250.5；AgCl：143.5。
（3）第ⅤA族元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下：
①NH₃、PH₃、AsH₃的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?

（填化學(xué)式，下同），鍵角由大到小的順序?yàn)?

。
②某一種氮化硼晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

氮化硼（BN）屬于

晶體；該種氮化硼（BN）的熔點(diǎn)

SiC（填＞、＜、=）；已知氮化硼（BN）晶胞的邊長為anm,則晶胞密度為

g?cm^-3（用含有a、N_A的代數(shù)式表示）。
發(fā)布：2024/11/1 14:30:1組卷：70引用：1難度：0.6
解析
2．2013年諾貝爾化學(xué)獎授予三位美國科學(xué)家，以表彰他們在開發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)。這種模型可以用量子化學(xué)計(jì)算小區(qū)間內(nèi)（如生物固氮酶轉(zhuǎn)化）的化學(xué)反應(yīng)。
（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N₂還原成NH₃，還能將環(huán)境底物乙炔（HC=CH）催化還原成乙烯。
①乙炔是

（填“非極性”或“極性”）分子。
②碳負(fù)離子CH₃^-的空間構(gòu)型為

。
③根據(jù)等電子原理，NO⁺的電子式為

。
（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價釩（V）固氨酶（結(jié)構(gòu)如圖1）
①V²⁺基態(tài)時核外電子排布式為

。
②釩固氨酶中釩的配位原子有

（寫元素符號）。
（3）煙酰胺（結(jié)構(gòu)式如圖②）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有

，1mol該分子中含σ鍵數(shù)目為

。
（4）金屬鎢單質(zhì)是一種體心立方結(jié)構(gòu)，若實(shí)驗(yàn)測得晶胞的邊長為a nm,則列式表示金屬鎢的密度為

g?cm^-3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）。（鎢的相對原子質(zhì)量是183.9）
（5）12g石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖③）中含有的正六邊形數(shù)目約為

；請你預(yù)測硅是否容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)，并說明理由：

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：31引用：2難度：0.5
解析
3．如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)．已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，且實(shí)驗(yàn)測得金屬鎢的密度為ρg?cm^-3，鎢的相對原子質(zhì)量是M．假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
（1）每一個晶胞中分?jǐn)偟?!--BA-->

個鎢原子．
（2）計(jì)算晶胞的邊長a=

cm.（用含ρ、M、N_A的式子表示，下同．）
（3）計(jì)算鎢的原子半徑r=

cm（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：36引用：1難度：0.5
解析

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