當(dāng)前位置：
試題詳情
明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，利用煉鋁廠的廢料-鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）可制備明礬。工藝流程如圖：
已知生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 開始沉淀 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀 | 4.7 | 8.3 | 3.0 |
（1）操作Ⅰ的名稱是
過濾
過濾
；檢驗濾液A中是否存在Fe3+的方法是取適量濾液A于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明Fe3+存在
取適量濾液A于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明Fe3+存在
。（2）在濾液A中加入稍過量高錳酸鉀的目的是
使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
；流程中“調(diào)pH”的合理范圍3.0≤pH＜3.4
3.0≤pH＜3.4
。（3）已知濾渣中含有二氧化錳寫出生成其反應(yīng)的離子方程式：
3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+
3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+
，流程中加入適量C物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4
K2SO4
。（4）明礬凈水的原理是
Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
；向明礬溶液中加入過量Ba（OH）2溶液的離子反應(yīng)方程式為Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
。（5）常溫下，F(xiàn)e3+恰好完全沉淀時的濃度為1.0×10-5ml?L-1，則 Ksp[Fe（OH）3]=
1.0×10-38
1.0×10-38
。【答案】過濾；取適量濾液A于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明Fe3+存在；使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；3.0≤pH＜3.4；3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+；K2SO4；Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；1.0×10-38
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：29引用：1難度：0.4
相似題
-
1．（1）除去MgO中的Al2O3雜質(zhì)，寫出化學(xué)方程式
（2）寫出醋酸的電離方程式：
（3）碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
（4）鋁條插入氫氧化鈉溶液中有氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式
（5）實驗室用氫氧化鈉溶液來處理氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式
（6）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，寫出化學(xué)方程式．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5 -
2．硼酸和輕質(zhì)碳酸鎂是重要的化工產(chǎn)品，以硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O）為原料制備硼酸（H3BO3）和輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3?Mg（OH）2?2H2O]的工藝流程如圖所示：
已知：硼鎂泥的主要成分是Mg（OH）2，還含有其他雜質(zhì)（Fe2O3、FeO、CaCO3、MnO）等）。
（1）為了提高硼鎂礦“堿溶”速率，除適當(dāng)增加堿溶液濃度外，還可以采取的措施有。
（2）上述流程NaBO2溶液中生成硼砂（Na2B4O7）的離子方程式為。
（3）H3BO3是一元弱酸，在水溶液中電離出的陰離子是B（OH）4-，則硼酸的電離方程式是。
（4）經(jīng)分析濾渣1中除含有Fe（OH）3外，還有MnO2，請用離子方程式表示濾渣1含有MnO2的原因。
（5）“除鈣”就是從MgSO4溶液中分離出CaSO4，即濾渣Ⅲ的主分是CaSO4．根據(jù)圖MgSO4、CaSO4，的溶解度隨溫度的變化曲線比較合理的“除鈣”操作是。
（6）“合成”時需要控制溫度在80℃左右，這樣做的原因可能是，寫出“合成”輕質(zhì)碳酸鎂的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.5 -
3．金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一、下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能均由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（ ）
發(fā)布：2024/11/25 13:0:1組卷：134引用：6難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~