明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，利用煉鋁廠的廢料-鋁灰（含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO?xFe₂O₃）可制備明礬。工藝流程如圖：

已知生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀	3.4	6.3	1.5
完全沉淀	4.7	8.3	3.0

回答下列問(wèn)題
（1）操作Ⅰ的名稱是

過(guò)濾

過(guò)濾

；檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe³⁺的方法是

取適量濾液A于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明Fe³⁺存在

取適量濾液A于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明Fe³⁺存在

。
（2）在濾液A中加入稍過(guò)量高錳酸鉀的目的是

使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺

使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺

；流程中“調(diào)pH”的合理范圍

3.0≤pH＜3.4

3.0≤pH＜3.4

。
（3）已知濾渣中含有二氧化錳寫出生成其反應(yīng)的離子方程式：

3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺

3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺

，流程中加入適量C物質(zhì)的化學(xué)式為

K₂SO₄

K₂SO₄

。
（4）明礬凈水的原理是

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺

；向明礬溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液的離子反應(yīng)方程式為

Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

。
（5）常溫下，F(xiàn)e³⁺恰好完全沉淀時(shí)的濃度為1.0×10^-5ml?L^-1，則 K_sp[Fe（OH）₃]=

1.0×10^-38

1.0×10^-38

。